laboratorio

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 1 Y 2
ASPRILLA, David; GARCIA, Alejandro; QUINTERO, Jason; Departamento de Biología y Química. Facultad de ciencias básicas. Universidad de Pamplona, Norte de Santander. Colombia
RESUMEN
En esta práctica tomamos muestras de los elementos del grupo 1y 2 y algunos de sus compuestos, allí evaluamos algunas propiedades físicas y químicas, así podemos decircon exactitud que los elementos que pertenecen a un mismo grupo presentan algunas propiedades similares.
Durante la práctica se analizaron las propiedades de los elementos del grupo uno y dos de la tabla periódica y algunos de los compuestos que forman como los carbonatos, cloruros y nitratos donde se observaron propiedades como: estado, punto de fusión, punto de ebullición, aspecto, electronesde valencia, electronegatividad, densidad, configuración electrónica, usos y aplicaciones. Se analizaron sus propiedades físicas y químicas donde se comprobó que la mayoría de los cloruros del grupo uno y dos son solubles al adicionarles agua.
PALABRAS CLAVE
Alcalino, alcalinotérreos, carbonatos, cloruros, grupos, nitratos.
INTRODUCCION
(1)Los metales alcalinos corresponden al Grupo I de latabla Periódica, son metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza. El nombre proviene de sus propiedades básicas (alcalinas). Constituyen el 4,8% de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro. Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia (1electrón s). Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos. Son: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.(2)En estado sólido forman redes cúbicas. Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y laelectricidad.
PARTE EXPERIMENTAL
Características de los elementos del grupo 1 y 2
Grupo IA: son los metales alcalinos. Se los llama así porque descomponen el agua, formando hidróxidos, todos se caracterizan por presentar un solo electrón en la órbita externa. Son muy electropositivos por su gran tendencia a ceder electrones. Por ello son fuertemente reductores. El carácter electropositivo aumenta amedida que se desciende en el grupo. Son los que poseen mayor radio atómico, y sus cationes tienen menor radio iónico.
Presentan color blanco argentino, muy brillante, menos el Cs que es amarillento. Son muy livianos y blandos, buenos conductores de la electricidad y muy reactivos desde el punto de vista químico. Se oxidan en contacto con el O del aire, se recubren de una capa de óxido ypierden su brillo. Por ese motivo el sodio y el K se conservan sumergidos en queroseno, nafta o benceno. 
Grupo II A: son los metales alcalinos térreos. Se así porque con el agua forman álcalis o bases y porque sus compuestos abundan en la corteza terrestre. Son elementos electropositivos pero en menor grado que los alcalinos del grupo IA. El Ca, el Sr y el Ba son los que presentan mayor analogía. Elradio difiere de los demás elementos del grupo, por su carácter radiactivo. Son buenos conductores del calor y de la electricidad, presentan brillo pero se vuelven opacos en contacto con el aire. Son maleables y más duros que los metales alcalinos del grupo IA.
Descomposición de nitratos
Se colocaron dos filas de tubos de ensayo y se adicionaron en los tubos de la primera fila una muestra de losnitratos de los elementos del grupo 1 y en la segunda una muestra de los nitratos de los elementos del grupo 2. Se marcaron los tubos.
Se calentó cada uno de los tubos de ensayo y se midió el tiempo desde el momento en que se empezó a calentar la muestra de nitrato, hasta que se observó el desprendimiento de gases, manteniendo el tubo de ensayo justo por encima del cono azul de la llama de un...