Laboratorio

Práctica Estequiometria: Método de Job

1. Registro de datos y resultados
A .Datos de temperatura

TuboN° | Vol.HidróxidoDe sodio(NaOH)2F(ml) | Vol.Ácido clorhídrico(HCL)2F(ML) |Temperatura(c°) |
1 | 1 | 9 | 27°c |
2 | 2 | 8 | 32°c |
3 | 3 | 7 | 30°c |
4 | 4 | 6 | 36°C |
5 | 5 | 5 | 37°C |
6 | 6 | 4 | 35°C |
7 | 7 | 3 | 34°C |
8 | 8 | 2 | 29°C |
9 | 9 | 1 | 28°C |

b.Datos del tubo # 5
pesada | Peso (g) |
Cápsula de porcelana +vidrio de reloj | 121,00373 |
Cápsula de porcelana +vidrio de reloj+residuo | 1237052 |
residuo | 0,6979 |

2. cálculos:
Realizarlos cálculos a los tubos que le fueron asignados:
Para el HCL y el NAOH:
vol*concentraciónHCL=5mls*2moles1000 mls=0,01

Rendimiento de la reacción:vol*concentraciónNAOH=5mls*2moles1000mls100%=0,0001

3. cuestionario

3.1 plantee la reacción que se da entre el HCL Y EL NAOH

 R/: la reacción que se forma es la de NaCl + H2O ya se que una base fuerte más un acidofuerte siempre da comoresultado NaCl + H2O

En la que el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico reaccionan para formar
Cloruro de sodio (la sal común) y agua.
3.2 ¿el compuesto formado es iónico o covalente?
NaCl:esun compuesto iónico ya que está formado por un metal Na y un no metal Cl y la diferencia de electronegatividad entre ambos es mayor a 1.7 la del sodio es de 0.93 y la del cloro es de 3.16, cuando unenlace tiene una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 es iónico.
H2O: el enlace es covalente porque su diferencia de electronegatividad es menor a 1.7 ya que el hidrogeno tiene unaelectronegatividad de 2.2 y el oxígeno de 3.44 lo que nos da una diferencia de 1.2.
3.3. Describa brevemente las diferencias entre sustancias con enlaces iónicos y covalentes.
R/:
Una sustancia con enlaceiónico es la que está formada por la unión de un metal y de un no metal y cuya diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1.7.
una sustancia con enlace covalente es la que está formada por...