laboratorio

PRÁCTICA Nº1: TITULACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVOS:
-Conocer la técnica de titulación de soluciones.
Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario.
Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio.
Llevar un registro detallado de todo lo que haga, asegurarse que sus mediciones estén
avaladas por el resto del equipo.
MATERIAL:
1 Probeta de 50ml(para agua destilada).
2 Buretas
Soporte universal
Pinzas para bureta
4 matraces Erlenmeyer
3 vasos de precipitado de 100 ml.
3 pipetas de 1ml.
1 perilla de hule.
2 embudos
1 pizeta
MATERIAL POR EQUIPO:
Franela
Jabón
Cloro
Limones
Acido acético (vinagre).
Maskin-Tape, plumón tinta indeleble.
Gasas
REACTIVOS:
Agua destilada
Solución de carbonato de sodio (Na2CO3) a 0.1NSolución acido clorhídrico (HCl) 0.1N.

Solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N.
Solución de fenolftaleína.
Solución de anaranjado de metilo.
Papel indicador de Ph.
INTRODUCCIÓN:
TITULACIÓN:
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en
solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega
con una bureta a la soluciónque se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando
se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de
coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente
ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
A este punto se le llama punto de equivalencia.
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos ybases se
llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de
neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con
hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con
liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguienteexpresión:
Ácido + Base → Sal + Agua
Ácido: Los ácidos son sustancias que se ionizan en disolución acuosa para formar iones
Hidrogeno y así aumentar la concentración de iones H+ (ac). Las moléculas de diferentes
ácidos pueden ionizarse para formar diferentes números de iones H+.
Base: Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquiersustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH−al medio.

INDICADORES DE PH:
En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son
compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida
que cambia el pH. A continuación se describen algunos de ellos.
INDICADOR

COLOR ÁCIDO

RANGO DE pH
DEL CAMBIO DE COLOR ALCALINO
COLOR

Azul de timol

Rojo

1.2 – 2.8

AmarilloAnaranjado de
metilo

Rojo

3.1 – 4.5

Amarillo

Verde de
bromocresol

Amarillo

3.8 – 5.5

Azul

Rojo de metilo

Rojo

4.2 – 6.3

Amarillo

Papel de tornasol

Rojo

5.0 – 8.0

Azul

Azul de bromotimol Amarillo

6.0 – 7.6

Azul

Azul de timol

Amarillo

8.0 – 9.6

Azul

Fenolftaleína

Incoloro

8.3 – 10.0

Rojo

10.0 – 12.1

AlhucemaAmarillo de alizarina Amarillo

DESARROLLO:
VALORACIÓN DE SOLUCIONES POR TITULACIÓN.
1. VALORACIÓN DE SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHIDRICO (HCl):
1) Sujeta la bureta al soporte universal, vierta con ayuda del embudo de vidrio la solución
de HCl, hasta que el menisco de la solución quede asentado sobre la línea de lectura.
Coloque una hoja blanca en la base del soporte universal para hacer másnotorio el vire.
2) Mida con cuidado 2 muestras de 10 ml de la solución de carbonato de sodio 0.1 M y
coloque cada una de ellas en su respectivo matraz Erlenmeyer, a un matraz Erlenmeyer
adicione 3 gotas de fenoftaleina, al otro matraz adicione 3 gotas de anaranjado de metilo y
mezcle cuidadosamente agitando cada matraz. Determine el pH inicial de la solución,
(introduzca una varilla de vidrio...