Laboratorio

UNIVERSIDAD DEL CONO SUR DE LAS AMÉRICAS

Química Tecnológica

Informe de Resultados Nº1

Profesora: I.Q. Mónica Casanueva Ojeda

Alumno: Diego Caballero

Carrera: Ingeniería Industrial

Ciclo: 4°

Año: 2012






QUÍMICA TECNOLÓGICA E INSTRUMENTAL
LABORATORIO Nº 1
SOLUBILIDAD


I. Carrera. INGENIERÍA INDUSTRIAL

II. Profesor: I.Q. Mónica Casanueva OjedaIII. Fecha: Septiembre, 2012

IV. Horario de clases: 18:30/21:45

V. Duración: 4horas cátedra.

VI. OBJETIVO
1. Determinar curvas de solubilidad:
a) Determinar la curva de solubilidad manteniendo la masa fija.
b) Determinar la curva de solubilidad manteniendo el volumen constante.
c) Verificar la sobresaturación


VII. EQUIPO,MATERIAL, DROGAS NECESARIAS

II.I. Equipos
1. Destilador de agua
2. Instalación de gas
3. Instalación de agua corriente
4. Baño maría
5. Termómetro

II.II. Material
1. (7) Tubos de ensayo
2. (1) Pipeta 5 ml
3. (2) Varillas de vidrio
4. (1) Pinza sujeta tubo de ensayo
5. (1) PizetaII.III. Drogas
1. Cloruro de potasio (KCl)
2. Ioduro de potasio (KI)
3. Sulfato sódico (Na2SO4)

VIII. PROCESO
a. Curva de solubilidad del manteniendo su masa fija.
1. Colocar 3 g de droga en un tubo de ensayos.
2. Añadir 5 ml de agua destilada y agitar con una varilla de vidrio, disolviendo calentando en un baño maría.
3. Una vez límpido se dejaenfriar, agitando constantemente, anotar la temperatura de aparición de los primeros cristales.
4. Repetir esta acción y si tiene valores concordantes continuar con el siguiente paso.
5. Al mismo tubo añadir 3 ml de agua y proceda como el caso anterior, determinando la temperatura de aparición de los cristales.
6. Repetir lo anterior añadiendo en cada ocasión una porción de 3 ml deagua, determinando la mayor cantidad de puntos posibles.
7. Represente la curva de solubilidad (masa de soluto por 100 g de solvente) en función de la temperatura de saturación.


b. Curva de solubilidad manteniendo el volumen constante.
1. Colocar 10 ml de agua en un tubo de ensayos.
2. Añadir 20 g de droga y agitar con una varilla de vidrio, disolviendo calentandosuavemente sin llegar a ebullición.
3. Anotar la temperatura de aparición de los primeros cristales, usar termómetro dentro de la solución.
4. Repetir toda la experiencia usando 10 ml de agua y 15 g,10 g y 5 g de droga respectivamente.
8. Represente la curva de solubilidad con los datos obtenidos.


c. Verificar sobresaturación.
1. En un tubo de ensayoscolocar 3 g de Na2SO4 y aproximadamente 5 ml de agua destilada.
2. Calentar en baño maría de 50 – 60ºC hasta disolución total.
3. Colocar luego el tubo de ensayo en un vaso con agua a temperatura ambiente, no debiéndose notar precipitación.
4. Observar atentamente al resultado.




IX. INFORME DE RESULTADOS
1. Datos obtenidos.
2. Cálculo de la solubilidad a lasdistintas temperaturas.
3. Curva de solubilidad.
4. Interpretación de la experiencia.

Ensayo 1: Cloruro de Potasio

IX. 1
| |Cantidad en gramos |Agua destilada en |Solubilidad |Temperatura |
| | |mililitros |Gramos |ºC |
|1 |3.06 |7|43,71 |90 |
|2 |3.2 |10 |32 |23 |
|3 |3.3 |13 |25,38 |25 |
|4 |4.1 |16 |25,62 |27 |
|5 |3.2 |16...