laboratorio





No. De práctica: 1-b
Nombre de la práctica: OBTENCION DE LA MASA DEL COBRE.







2”D”
Integrantes:
Jesús Uriel Jiménez García.
Roberto López Pavón.
Anais Jerez Peñate.Valeria Guzmán Palma.
David Hernández Alejandro.
Diana Hernández Yedra.
Gerardo Rubén Hernández Jiménez.
Sergio Gutiérrez de Dios.


DESEMPEÑO DEL ESTUDIANTE:
Identifica al mol como una unidadbásica del sistema internacional útil para medir la cantidad de sustancia.
Cuantifica la reacciones químicas identificando las relaciones existentes entra la formula mínima molecular de un compuesto ysu composición porcentual.
FUNDAMENTO:
La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones en masa. En cuanto se conoce la reacción, se puede decir las relaciones entre las masasde los reactivos y de los productos, individualmente. Las relaciones pueden escribirse en forma de factores unitarios o razones, los que utilizados convenientemente permiten llevar a cabo los cálculosestequiométricos.
MATERIALES Y SUSTANCIAS
Balanza granataria.
Tubos de ensaye.
Pipeta.
Pera.
Acetona.
Viruta de fierro.
Sulfato de cobre.
Agua.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1.- Numero dostubos de ensaye 1 y 2.
2.- Determina la masa del tubo de ensayo número 1 en la balanza granataria
3.- Él tuvo número 2 no se pesara.
4.-Pesa 0.25 gr. De viruta de fierro y colócala en el tubo deensaye 1.
5.- Pesa 1.2 gr. De sulfato de cobre. Y agrégalo en el tubo 2.
6.- Utilizando la pipeta y ayuda de una parrilla de hule, añade 2.5 mil. De agua al sulfato de cobre.
7.- Agrega la mitad de lasolución de número 2 al tubo 1, con precaución. Deja el tubo de ensayo No. 1en la granadilla para que sedimente el cobre.
8.- Desecha el sobrenadante de tubo 1, es decir, deja solo el cobre que haquedado en el fondo del vaso precipitado.
9.- Lava el precipitado del cobre con agua. Elimina el agua, procura no perder nada del soluto.
10.- Por último, lava el cobre, esta vez utilizando...