LABORATORIO

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
EXPERIMENTO No. 6
MEDIDAS DE pH DE ALGUNOS ÁCIDOS, BASES Y SALES, Y OTRAS SUSTANCIAS



LUZ ESTELA ROMERO RAMIREZ
Profesora Química-Laboratorio



DIANA CAROLINATORRES HERNANDEZ 1181041
MELISSA ANDREA MORA RODRIGUEZ 1181046
LUZ DANIA CIFUENTES OSORIO 1181038
SERGIO MARCELO NUÑEZ CELIS 1181035


UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
Cúcuta 2014

 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
* Relacionar el pH con la concentración del ion hidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base común.
* Familiarizar el pH con procesos químicosindustriales, procesos caseros y procesos biológicos
7. PREGUNTAS Y EJERCICIOS
1. Si el pH de una solución cambia de 3 a 6, la solución se hace más ____________, por un factor de ______________A) Acida,  3     B) Acida, 1000      C) Básica 3       D) Básica 1000       E) Básica 300
2. Cuál es el pH esperado para la siguiente concentración de un ácido 0,01Molar.    
ph. = - log (H+)     PH. =   - log 0.01        =   2
3. Se conoce que   [H+]  es igual 1x10-7    y se requiere la   [OH]- .  Cuál será.
[H+] [OH]- = 1x10-14
4. Establezca relaciones entre los conceptos pH,  [H+]  Y  pOH,  y   [OH]-
PH= -LOG [H+]
PH+ POH =14
pOH= -log [OH-]
5. Describa la reacción que ocurre cuando se mezclan las dos soluciones.
6. Si el pH de un jugo de toronja es 3 (pH = 3) y el pH de la cervezaes 5 (pH = 5), ¿cuántas veces es más ácido el jugo de toronja que la cerveza?
Es dos veces más acida la toronja que la cerveza.
7. ¿Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones deácido?
a)   0,001 M
ph. = - log (H+)     
Ph.  =   - log 0.001     =    3
b)   0, 01 M         
ph. = - log (H+)     
PH. =   - log 0.01        =   2
 c)   1, 0 M
ph. = - log (H+)     
Ph. =   -log   1            =   0
8. ¿Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de base?
a)   0,001 M
POH = - Log (OH)
  
a) POH = -Log 0.001 = 3
  POH +PH = 14
PH = 14 – 3 = 11

b)   0, 01...