Laboratorio

LABORATORIO DE QUIMICA










PRESENTADO POR:
ANDRES LEONARDO LUNA ROJAS
LEYNER ALEXANDER USEDA CUEVAS
NICOLAS TORRES BELTRAN
JOHAN CAMILO TOVAR











INSTITUTO TECNICO SUPERIOR DAMASO ZAPATA
BUCARAMANGA 2011
LABORATORIO 1
TEMA: CONDUCTIVIDAD EL ECECTRICA

Objetivo: Determinar la conductividad eléctrica de los compuestos
Material:

- Cloruro de sodio- Hidróxido de sodio
- Hidróxido de amonio

- Alambre de obre
- Corriente eléctrica o batería de 12-20v
- Azúcar
- Ácido clorhídrico
- Cubeta
- Bombilla de 20v
Procedimiento:
1. Montar el aparato como lo indica la figura. En la cubeta o en un vaso de precipitados, disolver el cloruro de sodio en agua. Introducir los electrodos en la solución y cerrar el circuito haciendo circularcorriente entre 12 y 20 voltios. Observar.

Hacer variar la concentración de la solución. Registrar las observaciones. Repetir el procedimiento anterior con agua, soluciones de azúcar, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico e hidróxido de amonio.

2. Responder el cuestionario:

a. ¿En qué casos la bombilla prendió? ¿Por qué?

Cuando no tuvo nada, cuando tuvo NaCl, cuando tuvo NaOH, cuanto tuvoHCl y cuanto tuvo NH4OH, encendió, pero, cuando tuvo azúcar no encendió. Se debe a que estas sustancias tienen propiedades conductoras de electricidad gracias al tipo de enlace que tienen (iónico).

b. Elaborar un cuadro comparativo con las sustancias buenas conductoras y malas conductoras de la electricidad observadas en esta actividad.




Malas Conductoras Buenas Conductoras (ionizadasen H20)
Azúcar (C12H22O11) Sal (NaCl)
Ácido clorhídrico (HCl)
Hidróxido de amonio (Nh4OH)
Hidróxido de sodio (NaOH)

c. ¿Qué sustancias se consideran iónicas? ¿Por qué?

Sal (NaCl)
Ácido clorhídrico (HCl)
Hidróxido de amonio (Nh4OH)
Hidróxido de sodio (NaOH)

Porque al entrar en contacto con el agua se ionizan y cambian el valor de su valencia.

d. ¿Cuáles sustancias se puedenclasificar como sustancias unidad a través de enlaces covalentes? ¿Por qué?

El azúcar contiene sólo enlaces covalentes; las uniones entre átomo y átomo se da por compartición de par de electrones, en ningún momento hay atracción electrostática debido a la formación de iones por ceder o ganar electrones.

e. ¿Qué otros compuestos en solución acuosa conducen electricidad? ¿Qué tipo de enlacelos caracteriza?

Cuando los compuestos iónicos son fundidos los iones, partículas cargadas móviles, conducen bien la electricidad, algo que podríamos observar en las disoluciones acuosas.

Dentro de las características más importantes de los compuestos iónicos se encuentran el hecho de altos puntos de fusión, generalmente, mayor a 400°C, gran cantidad de estos compuestos son solubles endisolventes polares como el agua, por el contrario, la mayoría es insoluble en disolvente no polares como el hexano.






















LABORATORIO 2
TEMA: DETERMINACION DE LA FUNCION SAL

Objetivo: Determinar la función sal.
Materiales:
- Mechero
- Cuchara de combustión
- Soporte (trípode)
- Pipeta
- Ácido clorhídrico diluido
- Cobre
- Tubos de ensayo
-Cuentagotas
- Vaso de precipitados o beaker
- Ácido nítrico concentrado
- Pinzas para tubo de ensayo
- Sodio de potasio
Procedimiento:
1. a. Coger un tubo de ensayo limpio y seco con unas pinzas y colocar unas granallas de zinc (3); con un gotero o una pipeta, agregar lentamente unas 10 gotas de ácido clorhídrico diluido. Colocar el tubo en la gradilla. Observar y registrar.

b. Tomar con laspinzas otro tubo de ensayo y adicionar con la pipeta unos 5cm3 de ácido nítrico concentrado: agregar unas limaduras de cobre. Dejar el tubo en la gradilla y observar con mucho cuidado. No respirar el gas que se desprende.


2. En un vaso de precipitados, colocar 50cm3 de agua, luego 5cm3 de NaOH, luego 5 gotas de fenolftaleína, luego gota a gota HCl hasta que el color rojo desaparezca. Llevar...