Laboratorio

LABORATORIO DE QUIMICA I
Laboratorio N° 2

Tema: Volumetría REDOX
Integrantes:
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Turno: Mañana
Aula: B-104

1. OBJETIVOS:
- Aplicar los principios teóricos de la volumetría redox mediante el Método Yodométrico.
- Determinar la concentración del hipoclorito de sodio en una muestra comercial de lejía aplicando el método volumétrico.
2. PALABRASCLAVES:
*Método Yodométrico: es el método en el cual el oxidante se hace reaccionar con un exceso de yoduro. Esta reacción libera yodo el cual es químicamente equivalente a la cantidad de oxidante presente en la muestra. El yodo es titulado con una disolución valorada de un agente reductor, como lo es el tiosulfato de sodio.
* Almidón: molécula natural formada por polisacáridos, de color blancoy aspecto granuloso, que se almacena como material de reserva en los tubérculos, raíces y semillas de ciertas plantas, especialmente en los cereales.
Compuesto químico liquido que se aplica a los tejidos para darles mayor rigidez.
* Hidrolizarse: es la reacción química o proceso en el cual a compuesto del producto químico es analizado por la reacción con agua. Es el tipo de reacción se utiliceque analice seguro polímeros, especialmente ésos hicieron cerca polimerización del paso-crecimiento.
* Solución estándar: es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras sustancias, como las disoluciones valorantes.
* Álcali: son óxidos,hidróxidos y carbonatos de los metales alcalinos. Actúan como bases fuertes y son muy hidrosolubles. De tacto jabonoso, pueden ser lo bastante corrosivos como para quemar la piel, al igual que los ácidos fuertes.

3. CORRELACIONES CLAVES:
Se va a reconocer una reacción Redox, cuando hay cambio en su estado de oxidación entre los reactantes y los productos.
Oxidación: perdida de electrones (e-)Agente Reductor
Reducción: ganancia de electrones (e-) Agente Oxidante
Una mnemotecnia útil para redox es OEPREG: Oxidación es perdida (e-) y reducción es ganancia (e-).

4. DIAGRAMA DE FLUJO:
Medir 5ml de solución A y con un gotero agregar unas gotas de almidón y vertirla en un tubo de ensayo limpio (tubo1)

Lavada la pipeta medir 5ml desolución B y vertirlo en otro tubo de ensayo (tubo2)

Con un termómetro medir la temperatura y anotar (limpiar bien el termómetro para evitar la contaminación)

Verter la solución A sobre la solución B agitando rápidamente para conseguir la homogenización del sistema y con el cronometro controlar desde el instante donde se juntan.

Observar detalladamente e interrumpir cuando la solución se poneazul del almidon o amarillo del yodo.

Diagrama #2
En agua a 10ºC por encima de la temperatura ambiente

5. SIMULACION:
* Determinar el volumen de Na2S203 gastado (L)

* Concentración del estándar de Na2S2O3 (N)

* Volumen de muestra analizada (L)

* Concentración de hipoclorito de sodio en la muestra (ppm)

6. PARTE EXPERIMENTAL:
* Resultados (tablas)
Determinarel volumen de Na2S203 gastado (L) | |
Concentración del estándar de Na2S2O3 (N) | |
Volumen de muestra analizada (L) | |
Concentración de hipoclorito de sodio en la muestra (ppm) | |

* Cálculos

7. OBSERVACIONES:
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8. CONCLUSIONES:
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9. RECOMENDACIONES:
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10. CUESTIONARIO:
1) Un muestra de 0,2 g que contiene cobre se analiza por elmétodo yodometrico. El cobre (II) se reduce a cobre (I) en presencia del yoduro:
2Cu2+ + 4I- → 2CuI +I2
¿ Cual es el porcentaje de cobre en la muestra, si se requiere 20ml de tiosulfato de sodio 0,1 M para titular al yodo liberado?

2) ¿Cuál es el indicador y el patrón primario que debe usarse en la estandarización del tiosulfato de sodio (Na2S2O3)?
Preparación y valoración de la...