Laboratorio

INTRODUCCION
El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Unasolución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra.
La acidez o basicidad de una solución se establece medianteindicadores. Estos son compuestos que, en medio ácido, registran un color y, en medio básico, tienen otro, o son incoloras, y con ello determinan el pH de las soluciones. Al utilizar la fenolftaleínaen solución ácida es incolora y, en una solución básica, es roja. La fenolftaleína, al igual que todos los indicadores, se emplea en pequeñísimas cantidades.
* La acidez del producto se expresacomo el porcentaje del ácido predominante en la muestra, ya sea como % de ácido cítrico, málico, láctico, etc.
% Acidez = ___V x N x Meq___ x 100g o ml de muestra

V = volumen de NaOH consumidos
N = normalidad del NaOH
Meq = peso miliequivalente del ácido predominante en la muestra
* Los formas dedeterminar la acidez y pesos equivalentes de los ácidos cítrico y láctico son:
Para el ácido láctico como reactivo valorante debe usarse una disolución de NaOH 0.1N estandarizada previamente y comoindicador se usa fenolftaleína al 0,1% en etanol. Tomar 10 mL de leche exactamente medidos con una pipeta aforada y verterlos en un matraz erlenmeyer. Añadir con una probeta unos 25 mL de agua destiladaAñadir unas gotas de la disolución de fenolftaleína. Valorar NaOH 0.1N según el mismo procedimiento usado en la valoración del aceite hasta viraje del indicador (coloración rosa persistente durante unos20 segundos). Cálculos:

V= volumen en mL. M= Masa molar del ácido láctico= 90g/mol
Para el ácido cítrico La determinación de la acidez de zumos comerciales y naturales se lleva a...