Laboratorio2 QUIMICA UNI FIEE

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

Facultad de Ingeniería Eléctrica y Electrónica














UNI - 2014 -I



En esta tabla periódica se observa que nos brindapropiedades de cada elemento, las principales son:

Número atómico
Masa atómica
Estado de oxidación
Electronegatividad
Punto de fusión


Conclusiones

Se observa que las propiedades químicas siguenuna tendencia en grupos y periodos, como por ejemplo la electronegatividad, que tiende a aumentar en un periodo() y a disminuir en un grupo()


2.
Elemento
Nº atómico
Masa atómica
Estado enC.C.N.N.
Radiactividad
Origen
Darmstadio
110
271
Sólido,
Metal de transición

Es Radiactivo
Artificial
Roentgenio
111
272,1535
Sólido,
Metal de transición

Es Radiactivo
ArtificialCopernicio
112
277
Sólido,
Metal de transición

Es Radiactivo
Artificial


Comentarios.
Estos elementos son artificiales y tienen un tiempo de vida media muy corta por lo cual emitenradiactividad por un periodo muy corto sin embargo son conocidos por su alta radiactividad.
Se consideran los elementos de mayor numero atómico a los elementos descubiertos que han sido aprobados por laiupac, sin embargo existen otros elementos ya descubiertos los cuales aun no son oficialmente parte de la tabla periódica.




















3.-

Potencial de ionizaciónAfinidad electrónica
Electronegatividad
(Pauling)
Densidad

Estado de agregación
Cobre
785kJ/mol
118.5
1,9
8960  kg/m3
Sólido
Plata
731kj/mol
125.6
1,93
10490 kg/m3
Sólido
Iodo
1008kJ/mol
295.2
2,66
4930 kg/m3
Sólido
Bromo
1140 kJ/mol
324.6
2,96
3119 kg/m3
Líquido
Osmio
840kJ/mol
106.1
2,2
22610 kg/m3
Sólido
Mercurio
1007 kJ/mol
-
2,00
13579,04 kg/m3
LíquidoPlomo
716  kJ/mol
35.1
2,33
11340 kg/m3
Sólido
Sodio
494 kJ/mol
52.8
0,93
968 kg/m3
Sólido
Cesio
376 kJ/mol
45.5
0,79
1879 kg/m3
Sólido
Germanio
784 kJ/mol
119.5
2,01
5323 kg/m3...