LABORATORIOEQ QUIMICA 2

Páginas: 8 (1878 palabras) Publicado: 14 de abril de 2015
LABORATORIO #2
EQUILIBRIO QUIMICO






Presentado por:
Ady Karina Deantonio Cleves
Carlos Andrés Pachón


Presentado a:

Frankly Leonardo Prieto Téllez












UNIVERSIDAD CENTRAL
FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA AMBIENTAL
QUIMICA II
BOGOTA D.C., COLOMBIA


TABLA DE CONTENIDO




1. TITULO
2. OBJETIVOS
3. MARCO TEORICO
4. MATERIAL
5. PROCEDIMIENTO
6. DATOS
6.1TABLAS DE DATOS
7. ANÀLISISDE RESULTADOS
8. CONCLUSIONES
9. BIBLIOGRAFIA
10. APLICACIONES AL CAMPO PROFESIONAL















1. TITULO: Equilibrio químico


2. OBJETIVOS:

Estudiar el equilibrio SCN- + Fe3+→ FeSCN2+
Determinar, experimentalmente, el valor de la constante de equilibrio.
Estudiar la variación de la constante de equilibrio con la temperatura.


3. MARCO TEORICO

Equilibrio químico
El equilibrio químico seda cuando estamos en presencia de una reacción química los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan. Nohablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan en su movimiento, sino que las sustancias siguen combinándose formando tanto productos como reactivos. A este equilibrio lo llamamos equilibrio químico.
El equilibrio químico se representa a través de una expresión matemática llamada constante de equilibrio.
En una reacción hipotética:
aA + bB <——–> cC + dD

La constante deequilibrio está dado por:
K = ([D] d. [C]c)
([A] a. [B]b)

La constante de equilibrio químico es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos (c y d) dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos (a y b).Cabe recordar que los coeficientes son los números que le dan elbalanceo a la reacción. La constante no varía por eso se llama constante, pero si depende de la temperatura; para cada distinta temperatura habrá una constante diferente para la misma reacción. Con respecto a las unidades de K, estas dependerán de la expresión matemática que quede en cada caso particular.
Según el valor que tenga la K de equilibrio, tendremos una idea certera de lo completa que puedellegar a ser una reacción. Si estamos en presencia de una K grande, mucho mayor que 1, la reacción tiende a completarse bastante a favor de los productos. Caso contrario sucede si la K es muy pequeña.
En el caso de aquellas reacciones donde figuren compuestos en estado gaseoso, la constante se denomina Kp en lugar de Kc como normalmente se usa en las reacciones. Kp hace alusión a la presión enlugar de la concentración molar.

Principio de Le Chatelier

Cuando hablamos de equilibrio aplicado a sistemas químicos o físicos, siempre se hace hincapié en el Principio de Le Chatelier. Este principio sostiene que un sistema siempre reaccionará en contra del cambio inducido. Por ejemplo, si una reacción gaseosa aumenta el volumen al formar productos, al aplicarle una presión tendera a formarreactivos, es decir, invertirá su sentido con la finalidad de disminuir esa presión. Otro ejemplo lo tenemos en las reacciones exotérmicas o endotérmicas, las que generan calor o absorben respectivamente. Si a una reacción exotérmica le damos calor, el sistema para disminuir la temperatura, irá hacia la formación de reactivos. De esta manera generara menos calor para atenuar el cambio. Y si esendotérmica formara más productos, y así, absorberá más calor evitando el ascenso térmico.

Cociente de reacción (Q)

Volviendo al tema de la constante de equilibrio, ahora explicaremos el concepto de Cociente de reacción. Matemáticamente es igual a la expresión de K, pero el significado es diferente.
El valor de Q nos indicará hacia donde tendera la reacción, es decir, no se refiere al punto de...
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