Laboratorion5
Páginas: 6 (1312 palabras)
Publicado: 15 de noviembre de 2011
GASES
LABORATORIO Nº 5
FACULTAD : FIIS CURSO: QUÍMICA GENERAL SECCIÓN:
INTEGRANTES Y CODIGO:
2008 - II
LABORATORIO Nº5– GASES - UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA – FIIS
OBJETIVOS.Estudiar y experimentar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases ideales. FUNDAMENTO.En el estado gaseoso, las moléculas se encuentran alejadas, se mueven másrápidamente que en el estado líquido y ocupan el volumen total del recipiente que las contiene. Las interacciones entre las moléculas son muy débiles. Debido a esas características, el almacenamiento y manejo de gases es más complicado que el de líquidos. El nitrógeno, hidrogeno y oxígeno se almacenan y venden en cilindros metálicos especiales de alta presión. En el Laboratorio, como no se necesitanmás que pequeñas cantidades de gases, con fines de estudio, es conveniente obtener el gas por medio de algunas reacciones químicas. Existen algunas reacciones químicas que producen gases, por ejemplo cuando un metal (zinc) es atacado con un ácido fuerte (HCI),produce el gas hidróeno (H2).
Zn + 2HCl Zn + 2H+
ZnCI2 + H2 Zn+2 + H2
De igual forma los carbonatos liberan bióxido de carbono(CO2), cuando son acidificados.
Na2CO3 + 2HCI CO3+2 + 2H
VOLUMEN MOLAR DE LOS GASES
2NaCl + H2CO3 H2C03(H2O+ CO2)
En 1811 Avogadro propuso que en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases contengan el mismo número de moléculas. De este principio se deduce que 1 mol de cualquier gas ocupa aproximadamente el mismo volumen a 0º y 1 atm de presión. Aeste volumen se le denomina volumen molar del gas a condiciones normales. Para casi todos los gases, este valor es de 22.414L. Para calcular el volumen molar a otras condiciones depresión y temperatura es necesario aplicar, la ecuación: PV=nRT DIFUSIÓN GASEOSA: Los gases a diferencia de los sólidos, se difunden (dispersan, esparcen) con mucha rapidez. La ecuación que relaciona la velocidad dedifusión de un gas A, con relación a la de otro gas B, se conoce como la Ley de Graham y se expresa así:
Donde: VA y VB, son las velocidades (promedio) de la difusión de los gases A y B respectivamente, MA y MB son sus correspondientes pesos moleculares. RELACIÓN VOLUMEN - PRESIÓN (Ley de Boyle- Mariotte) En 1652 en Inglaterra, Roberto Boyle formula una relación entre volumen y la presión de unadeterminada masa de gas a cierta temperatura, a es ta relación se le conoce como Ley de Boyle y Mariotte. Este último investigador la enuncia así: “Manteniendo constante la temperatura de una masa constante de gas, su volumen es están en razón inversa a las presiones que soportan”
PV = K (T y masa constantes)
EXP1. DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN MOLAR ESTÁNDAR DEL HIDROGENO (Condiciones normales)PROCEDIMIENTO:
CÁLCULOS: Vmuerto = 6 ml Capacidad de la bureta = 20,7
VH2 = Capacidad de la bureta + Vmuerto = 26,7
EXP2. DEMOSTRACIÓN DE LA LEY DE GRAHAM DE DIFUSIÓN GASEOSA PROCEDIMIENTO:
CÁLCULOS:
EXP3. COMPROBACIÓN DE LA LEY DE BOYLE-MARIOTTE. PROCEDIMIENTO:
CÁLCULOS: Mediante la relación longitud volumen se obtuvo: Vmuerto = 6,8 ml Se calculó los volúmenes con la ayudadel tubo y se calcula el valor total del volumen con la ayuda del volumen muerto, también se obtendrá con este dato el volumen muerto. CONCLUSIONES: Al cumplir la ley de Boyle en este experimento, podemos afirmar que en este caso, el gas a tratar, que es el aire, tiene un comportamiento de gas ideal. Esta situación se da debido a que en el intervalo de tiempo en el que se realiza la experiencia, nohubo variación de temperatura, la cual produce que el aire se comporte como ideal. Como se cumple la ley de Boyle ,y esta se da a temperatura y numero de moles constantes, entonces se conservo la misma cantidad de moles durante la experiencia, por lo que se afirma que no hubo fuga de gases
CUESTIONARIO 1. En el Exp. N°1, determinar el número de moles de ácido usando para un determinado peso...
LABORATORIO Nº 5
FACULTAD : FIIS CURSO: QUÍMICA GENERAL SECCIÓN:
INTEGRANTES Y CODIGO:
2008 - II
LABORATORIO Nº5– GASES - UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA – FIIS
OBJETIVOS.Estudiar y experimentar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases ideales. FUNDAMENTO.En el estado gaseoso, las moléculas se encuentran alejadas, se mueven másrápidamente que en el estado líquido y ocupan el volumen total del recipiente que las contiene. Las interacciones entre las moléculas son muy débiles. Debido a esas características, el almacenamiento y manejo de gases es más complicado que el de líquidos. El nitrógeno, hidrogeno y oxígeno se almacenan y venden en cilindros metálicos especiales de alta presión. En el Laboratorio, como no se necesitanmás que pequeñas cantidades de gases, con fines de estudio, es conveniente obtener el gas por medio de algunas reacciones químicas. Existen algunas reacciones químicas que producen gases, por ejemplo cuando un metal (zinc) es atacado con un ácido fuerte (HCI),produce el gas hidróeno (H2).
Zn + 2HCl Zn + 2H+
ZnCI2 + H2 Zn+2 + H2
De igual forma los carbonatos liberan bióxido de carbono(CO2), cuando son acidificados.
Na2CO3 + 2HCI CO3+2 + 2H
VOLUMEN MOLAR DE LOS GASES
2NaCl + H2CO3 H2C03(H2O+ CO2)
En 1811 Avogadro propuso que en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases contengan el mismo número de moléculas. De este principio se deduce que 1 mol de cualquier gas ocupa aproximadamente el mismo volumen a 0º y 1 atm de presión. Aeste volumen se le denomina volumen molar del gas a condiciones normales. Para casi todos los gases, este valor es de 22.414L. Para calcular el volumen molar a otras condiciones depresión y temperatura es necesario aplicar, la ecuación: PV=nRT DIFUSIÓN GASEOSA: Los gases a diferencia de los sólidos, se difunden (dispersan, esparcen) con mucha rapidez. La ecuación que relaciona la velocidad dedifusión de un gas A, con relación a la de otro gas B, se conoce como la Ley de Graham y se expresa así:
Donde: VA y VB, son las velocidades (promedio) de la difusión de los gases A y B respectivamente, MA y MB son sus correspondientes pesos moleculares. RELACIÓN VOLUMEN - PRESIÓN (Ley de Boyle- Mariotte) En 1652 en Inglaterra, Roberto Boyle formula una relación entre volumen y la presión de unadeterminada masa de gas a cierta temperatura, a es ta relación se le conoce como Ley de Boyle y Mariotte. Este último investigador la enuncia así: “Manteniendo constante la temperatura de una masa constante de gas, su volumen es están en razón inversa a las presiones que soportan”
PV = K (T y masa constantes)
EXP1. DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN MOLAR ESTÁNDAR DEL HIDROGENO (Condiciones normales)PROCEDIMIENTO:
CÁLCULOS: Vmuerto = 6 ml Capacidad de la bureta = 20,7
VH2 = Capacidad de la bureta + Vmuerto = 26,7
EXP2. DEMOSTRACIÓN DE LA LEY DE GRAHAM DE DIFUSIÓN GASEOSA PROCEDIMIENTO:
CÁLCULOS:
EXP3. COMPROBACIÓN DE LA LEY DE BOYLE-MARIOTTE. PROCEDIMIENTO:
CÁLCULOS: Mediante la relación longitud volumen se obtuvo: Vmuerto = 6,8 ml Se calculó los volúmenes con la ayudadel tubo y se calcula el valor total del volumen con la ayuda del volumen muerto, también se obtendrá con este dato el volumen muerto. CONCLUSIONES: Al cumplir la ley de Boyle en este experimento, podemos afirmar que en este caso, el gas a tratar, que es el aire, tiene un comportamiento de gas ideal. Esta situación se da debido a que en el intervalo de tiempo en el que se realiza la experiencia, nohubo variación de temperatura, la cual produce que el aire se comporte como ideal. Como se cumple la ley de Boyle ,y esta se da a temperatura y numero de moles constantes, entonces se conservo la misma cantidad de moles durante la experiencia, por lo que se afirma que no hubo fuga de gases
CUESTIONARIO 1. En el Exp. N°1, determinar el número de moles de ácido usando para un determinado peso...
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