Laboratorios De Quimica Colegio San Agustin Cochabamba

FESA
INFORME DE LABORATORIO
PERIODO: Quinto FECHA: 20/08/12
DOCENTE: Germán Carrasco A. CURSO: VI° AESTUDIANTE: Carlos Ricardo Vargas NOTA: __________
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CINETICA QUIMICA (VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS)
1. OBJETIVOS
Determinar la influencia de la concentración yla temperatura en la velocidad de la reacción de tiosulfato de sodio con acido clorhídrico.
Determinar la influencia de la concentración y la temperatura en la velocidad de reacción de sulfitoacido de sodio con yodato de potasio.
2. CALCULOS Y RESULTADOS
1)
Concentracion | Tiempo |
0,2 | 20 |
0,4 | 12 |
0,6 | 9 |
a) Colocar 25mL de solución 0.2M de tiosulfato de sodio (Na2S2O3)en un matraz erlenmeyer. Medir la temperatura de la solución, la cual fue de 22°C. Agregar 2.5mL de HCl 2M, agitando el matraz. Medir el tiempo de que se mezclan las dos soluciones hasta que aparecela primera turbidez. Realizar los pasos anteriores con soluciones 0.4M y 0.6M de Na2S2O3 y la misma cantidad de HCl. A través de los tiempos obtenidos se construyo la grafica 1. En todos los tubos deensayo la mezcla se torno blanquecina y de olor a tostado.
Na2S2O3 +2HCl SO2 + S + NaCl +H2O


b) Realizar el procedimiento anterior con una temperatura 20°C mayor a la del ambiente,con las tres concentraciones de Na2S2O3. Con los tiempos obtenidos se pudo realizar una comparación con los pertenecientes al anterior inciso.


Concentracion | Tiempo |
0,2 | 10,64 |
0,4 |5,89 |
0,6 | 3,6 |

2)
Colocar en 5 tubos de ensayo 5mL de solución de sulfito acido de sodio (NaHSO3) y agregar a cada tuvo 10 gotas de solución concentrada de almidón (Solución B).
Enotros 5 tubos de ensayo preparar las siguientes soluciones (Solucion A).
Tubo 1: 5mL de solución 0.02M de yodato de potasio(KIO3) y 0mL de agua destilada.
Tubo 2: 4.5mL de solución 0.02M de...