laboratorios de quimica general

 Cátedra de Química General e Inorgánica








San salvador de Jujuy –Noviembre 20010
PARTE EXPERIMENTAL:
1) Influencia de la concentración:
I. El ión Cr en solución acuosa existeen equilibrio con le ión   , según la siguiente ecuación:
Cr (ac) + 2  (ac)  (ac) + O (l)
2  (ac) + 2 HCl (ac)  (ac) + 2 KCl (ac) + O (l)
a)Se disolvió en un tubo de ensayo cristales de Cr en 5 ml de agua destilada; a partir de esto se obtuvo un color amarillo fluorescente (fig1).
(fig1)

b) Luego a la misma solución se le agregounas gotas de Hl (ac) diluido, con lo cual obtuvimos un color amarillo oscuro (fig2).
(fig2)


c) Finalmente tomamos ambos tubos de ensayo y le agregamos a cada uno de ellos, 1ml agua destilada alprimero y 1ml de N. De forma tal que en el primero no se obtuvo ninguna variación en el color, mientras que en el segundo cambio a un color amarillo pardo. En ambos casos el resultado en cuanto alcambio cromático resulta por un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos.
II. Cuando el ión se trata con  aparece una intensa coloración roja, según la siguiente ecuación:
(ac) +  (ac)  (ac)

(ac) + SCN (ac) FeSCN  (ac) + Cl (ac)
Color amarillento color rojo
a) Se colocó en un vaso deprecipitado 5 ml de agua destilada, a esta se le agrego 1ml de solución de  0,2 M y 5 ml de SCN 0,01M (Fig3).
(fig3)
b) La solución obtenida fue distribuida en 4 tubos de ensayos, colocando 10ml en cada uno de ellos (fig4). El primer tubo se lo dejo como testigo, este tiene un color naranja (fig5). En el segundo tubo de ensayo se agrego 1ml de  0,2 M y se agito, obteniéndose un naranjamás claro (fig6). Al tercer tubo se le agregó Cl 1,5 M, y se logró un amarillo claro (fig7) y finalmente al cuarto tubo se le agregó Cl en ganas sólido obteniéndose el mismo color anterior...