Laboratorios Inorganica

SÍNTESIS Y CARACTERIZACIÓN POR ESPECTROSCOPIA IR DE [Co(NH3)5NO2]Cl2, Y [Co(NH3)5ONO]Cl2.
J. MEDINA 0825395 m65_ysiquita@hotmail.com
N. ORTIZ 0824934 natisopq@hotmail.com
UNIVERSIDAD DEL VALLE
RESUMEN
Se realizo la síntesis de [Co(NH3)5Cl]Cl2 a partir de 2,00 g de [Co(H2O)6]Cl2 este arrojo un porcentaje de rendimiento de 123.77 %, además se utilizo como precursor para la síntesis de losisómeros de enlace [Co(NH3)5NO2]Cl2, Y [Co(NH3)5ONO]Cl2 de los cuales se analizaron las propiedades del Co en sus estados 2+ y 3+, del enlace ONO y NO2 y se realizaron los respectivos análisis en el infrarrojo y visible de los compuestos coloreados
OBJETIVOS
* Estudiar los estados de oxidación de Co (II) y Co (III) y la influencia en la formación de compuestos.
* Sintetizar loscomplejos de [Co(NH3)5Cl]Cl2, [Co(NH3)5NO2]Cl2, y [Co(NH3)5ONO]Cl2 y calcular el rendimiento de las reacciones
* Identificar los isómeros de enlace (Nitro y Nitrito) mediante espectroscopia IR

DATOS Y RESULTADOS
Tabla 1. Reactivos
Reactivo | Peso (g) |
NH4Cl | 4.0372 |
[Co(H2O)6]Cl2 | 2,00 |
Papel filtro | 0.7480 |
Porcentaje de rendimiento
2 g de [Co(H2O)6]Cl2 x 1 mol CoH206Cl2237.84gx1 mol CoNH35ClCl21 mol CoH206Cl2x
250.29 g1 mol CoNH35ClCl2= 2.1047 g
Peso experimental= 2.6051
% de rendimiento de Co[(NH3)5Cl]Cl2 = 2.6051 g2.1047 gx100=123.77%
ANALISIS DE RESULTADOS
Preparación de [Co(NH3)5Cl]Cl2
El Cobalto de configuración [Ar]3d74s2 presenta estados de oxidación bajos. Los compuestos en los que el cobalto tiene un estado de oxidación de +4 son poco comunes, el cobaltodivalente es más estable que el cobalto trivalente para sales simples. Los compuestos de Co(III) son de gran interés ya que sus complejos son cinéticamente inertes, por el contrario del cobalto divalente el cual es lábil.1
La formación de un complejo de coordinación estabiliza un mayor estado de oxidación, como se manifiesta por una gran serie de complejos octaédricos.
Para la síntesis de[Co(NH3)5Cl]Cl2 se partió de [Co(H2O)6]Cl2, en este compuesto el cobalto es hexacoordinado y posee estructura octaédrica además de un estado de oxidación 2+, este material de partida es conveniente ya que las reacciones de sustitución se producen con rapidez , además las sales de Co(III) se reducen muy fácil en solución y sin presencia de ligandos de campo fuerte, actúan como agentes oxidantes.Para la oxidación del Co se empleo como agente oxidante el H2O2 existen otros tipos de estos agentes para la oxidación del Co pero con la utilización de H2O2 no hay riesgos de introducir iones metálicos en la reacción.

Además de la adición del agente oxidante se adiciono NH4Cl para el cambio de ligante, ahora el ion amino se coordina con el metal. Durante la reacción inicialmente se forma elion [Co(NH3)6]2+ el cual se oxida posteriormente2.
[Co(H2O)6]Cl2+ NH4Cl + ½ H2O2 → [Co(NH3)6]2+ → [Co(NH3)5H2O]3+
[Co(NH3)5H2O]3+ + 3 Cl-→ [Co(NH3)5Cl]Cl2 + H2O
La oxidación se realiza en presencia de los ligandos, ya que el Co(II) es estable en solución acuosa por que? y no se oxida fácilmente por lo cual necesita de la presencia de ligandos para poder oxidarse; y este lo hace aún más fácil silos ligandos son de campo fuerte3.
Con la adición del HCl el átomo de Cl desplaza a la molécula de agua ya que el un ligando mas fuerte. Finalmente se obtuvieron los cristales de color purpura arrojando un porcentaje de rendimiento de 123. 77 % por lo cual se concluye que se encontraban impurezas en el compuesto obtenido.
Preparación de los compuestos [Co(NH3)5NO2]Cl2 y [Co(NH3)5ONO]Cl2
Encualquier ligando ambidentado se puede observar el fenómeno de isomería de enlace, sin embargo esta característica donde un ligando puede coordinar en circunstancias diferentes a través de cualquiera de los dos átomos de electrodonantes no es una garantía que formarán los isómeros afirmados de vinculación con el mismo catión. De hecho, sólo en una muy pequeña parte de los complejos de isómeros...