Laboratorios
Datos obtenidos durante la experiencia
Parte 1
Temp. Amb( Tamb) | Temp. A 80ºC (T) | Temp. De equilibrio (Te) |
25ºC | 80ºC | 44ºC |
Masa de 100ml de agua a temp. Amb (M) | Masa de 100 ml de agua a 80 ºC (m) | k |
85.1 g | 83.1 g | 152.9 g |
Con estos datos adquiridos en la experiencia hallamos k con la siguiente formula:
K=m cT-Te- cMTe-Tamb
Reemplazamos los datos y calculamos:
k= 83.1g*1*36ºC-85.1g19ºC =152.9g
Parte 2
solido | Masa del solido | Temp. Del solido (Ts) | Masa de 100 ml de agua a temp. Amb (M) |1 | 9g | 0 ºC | 169.2 g (200 ml) |
Temp. Inicial del agua en el calorímetro (To) | Temp. De equilibrio (Te) |
25 ºC | 18 ºC |
Parte 2
solido | Masa del solido | Temp. Del solido (Ts)| Masa de 100 ml de agua a temp. Amb (M) |
2 | 33.9 g | 0 ºC | 85.1g (100 ml) |
Temp. Inicial del agua en el calorímetro (To) | Temp. De equilibrio (Te) |
25 ºC | 10 ºC |
Con los datosde la segunda parte hallamos el calor latente de fusión para cada solido con la siguiente formula:
Lfmh+mhCh2oTe-T0=-M+KCh2oTe-Ts
Despejamos latente de fusión, para hallarlo en cada solido.Lfmh+mhCh2oTe-T0=-M+KCh2oTe-Ts
Lfmh=-M+KCh2oTe-Ts-mhCh2oTe-T0
Lf=-M+KCh2oTe-Ts-mhCh2oTe-T0mh
Para el primer solido tenemos:
Lf=-169.2g+152.9g*1*18ºC-9g*-7ºC9gLf=169.2g-152.9g*1*18ºC-9g*-7ºC9g
Lf= 293.4-(-63)9=39.6calgºC
Para el segundo solido tenemos:
Lf=-M+KCh2oTe-Ts-mhCh2oTe-T0mh
Lf=-85.1g+152.9g*1*10ºC-33.9g*-15ºC33.9g
Lf=85.1g-152.9g*1*10ºC-33.9g*-15ºC33.9gLf=85.1g-152.9g*1*10ºC-508.533.9g
Lf= -35calgºC
Hallaremos los errores porcentuales para cada solido.
Para el primer solido tenemos:
%Er=%
%Er=80calg ºC-39.6calg ºC80calg ºC*100=50.5%
Parael segundo solido tenemos:
%Er=80calg ºC—(35calg ºC)80calg ºC*100=143%
Método de mezclas
El método de las mezclas, utilizado para determinar el calor específico de una sustancia que no...
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