laboratorista dental

Metales
Son elementos químicos muy comunes. En un ambiente normal, son sólidos  cristalinos con excepción del mercurio, que es un líquido. De 103 elementos solo 80 pueden ser clasificados como metales.
Por lo general los metales sólidos son más resistentes y densos que otros elementos químicos también son más dúctiles y maleables que los no metales. Una característica peculiar de los metaleses que son conductores térmicos y eléctricos adecuados.
Elementos metálicos se agrupen por sí mismos en diversos tipos por ejemplo ligeros, muy dúctiles, con punto de fusión alto, nobles. Las propiedades de los metales se relacionan de manera muy estrecha con la configuración de sus valencias electrónicas. Casi todos los metales son “blancos” como la plata, níquel, estaño, aluminio y zinc. Loselementos carbono, boro y silicón a menudo se combinan con los metales y forman mezclas relevantes. EL silicón y el germanio reciben el nombre de semiconductores, ya que su conductividad eléctrica es intermedia entre la de un metal y la de un aislante.
Una de las características principales del metal es su capacidad para producir calor y electricidad. La conducción de energía surge de la movilidadde los llamados electrones libres presentes  en los metales. Los electrones de valencia libre se desplazan en la red especial del metal y forman lo que en ocasiones se describe como “nube” o “gas” de electrones. Los “electrones libres” funcionan como conductores de energía térmica y eléctrica.
Los metales que se unen consigo mismo con una unión particular denominada unión metálica. Esta unión secaracteriza porque los núcleos positivos se hallan rodeados de los electrones deslocalizados. Esta deslocalización le confiere a los metales dos de sus propiedades más características: el brillo  y la conducción de la electricidad.
El ala mezcla sólida de dos o más metales o metaloides se denominan aleación. La amalgama es un tipo de aleación que contiene mercurio uno de sus principales elementos.El empleo de metales elementales puros es muy limitado; los metales puros tienden a ser blandos y como el hierro, se corroen rápido. Casi todos los metales usados a menudo incluyen de dos elementos metálicos o más o, en algunos casos un metal y un no metal.
La solidificación es un proceso físico que consiste en el cambio de estados de la materia de líquido a sólido producido por una disminuciónen la temperatura. Es el proceso inverso a la fusión. La solidificación de un metal o una aleación puede dividirse en tres etapas:
1.      Formación de núcleos estables en el fundido.
2.      Crecimiento del núcleo hasta dar origen a cristales.
3.      La formación de granos.
Es posible identificar a los metales puros, así como a otros elementos químicos, por sus puntos de fusión, ebullicióny propiedades físicas y químicas básicas semejantes.
La temperatura de fusión para los metales y aleaciones es de interés considerable para el odontólogo; muchas estructuras dentales de metal son vaciadas. Se prepara un patrón que corresponda una réplica exacta del aparato dental o la restauración por vaciar. Se fabrica un molde a partir del patrón, dentro del cual se puede forzar bajo presiónuna aleación fundida. Cuando ésta solidificada, se reproduce en metal el patrón original; el resultado es un colado.
De modo característico, un metal puro puede cristalizarse como árbol desde un núcleo. Las formaciones cristalinas reciben el nombre de dentrinas.
El metal está formado por miles de cristales pequeños. Se dice que un metal semejante es de naturaleza policritalina y desde, el punto devista técnico, cada cristal se llama grano. Se dice que dicho grano es equiaxil. Los colados dentales tienden a presentar una estructura de granos equiaxiles, y dicha conformación tiene importancia considerable para el odontólogo.
En general, mientras más reducida sea la magnitud de los granos metálicos, mejores serán sus propiedades físicas. Es posible conservar algunos metales en sus...