Laboratorista Quimico

EQUILIBRIO IONICO


Electrolito fuerte es una sustancia que está completamente ionizada en disolución acuosa siendo un buen conductor eléctrico (sales: NaCl, MgCl2, etc.).
Electrolito débil esuna sustancia que está parcialmente ionizada en disolución acuosa y es poco conductor de la electricidad.
No electrolito es una sustancia que no esta ionizada en solución acuosa y no conduce lacorriente eléctrica.


TEORÍAS ÁCIDO BASE

1.- Teoría de Arrhenius (1887): (Teoría de la disociación electrolítica iónica)

Cuando los electrolitos (ácidos, bases y sales) se disuelven en , sedisocian en partículas cargadas:

Ácido: Sustancia que en disolución acuosa, libera iones H+ o H3O+ (ion hidronio)

HA  H+ + A- HA + H2O  A- + H3O+

Base: Sustancia que endisolución acuosa libera iones hidroxilo OH- :

BOH  B+ + OH-

Neutralización: Acido + Base  Sal + H2O

Ejemplo: HCl + NaOH  NaCl + H2O


2.-Teoría deBrönsted y Lowry (1923):

Ácido: Toda especie capaz de ceder protones.

Base: Toda especie capaz de aceptar protones.

Reacción: Transferencia de protones.

Acido  Base conjugada (delácido) + H+

Ejemplo: HCN + H2O  CN- + H3O+
ácido base ácido2 base2

Surge la idea de ácido-base conjugados. Brönsted decía que los disolventes puedenactuar, tanto de ácido como de base:

Ejemplo: El H2O es un anfolito, por tener características ácido-base.

La constante de equilibrio para un ácido es Ka (constante de acidez) y Kb para una base(constante de basicidad).


3.- Teoría de Lewis (1938):

No todas las reacciones ácido-base implicaban transferencia de protones, y sin embargo, si se formaba siempre un enlace covalente dativo.Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo.

Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser...