Laboratotio quimica soluciones
Páginas: 9 (2134 palabras)
Publicado: 27 de mayo de 2011
INTRODUCCION
La vida esta rodeada por soluciones químicas tan simples como mezclar el café en el agua o verter azúcar a este mismo. Este hecho corresponde a la mezcla de dos compuestos uno correspondiente al soluto y el otro al solvente dando como resultado una solución homogénea, mezcla de dos compuestos en el que no se distinguen sus componentes.
En este laboratorio lograremos apreciar lapreparación de soluciones conformadas por distintos tipos de componentes y determinaremos la concentración que le corresponda, utilizando diversos tipos de instrumentos para realizar su conformación, tales como matraz volumétrico, matraz aforado, balanza, vaso precipitado, piseta, entre otros.
La concentración molar es la relación cuantitativa entre el soluto y el solvente presente en unasolución. Esta relación se puede expresar en unidades tales como % m/m, % m/v, %v/v, PPM (unidades físicas), molaridad, molalidad, normalidad (unidades químicas)
- Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones
- Aplicar los métodos mas comunes para preparar soluciones de cierta concentración
- Utilizar algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como laprobeta y el matraz volumétrico o matraz aforado.
- Aprender la preparar las soluciones por disolución y por dilución.
- Reconocer la acidez a basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.
- 2 frascos de 250 ml con tapa
- 2 vasos precipitados 100ml.
- 2 probetas 100ml
- 3 matraces aforados de 10ml. y sus tapas.
- Hidróxido de sodio 0.1 M
- NaCl comercial
- Espátula.- Balanza
- Varilla de agitación
- Cinta para rotular
- Embudo
- Agua
- Vidrio reloj
- Pipeta Pasteur
- Papel indicador universal
- Actividad Nº 1
Preparar 100g de una solución acuosa de NaCl al 10% m/m. a partir de un soluto sólido.
- Primero realizamos los cálculos necesarios
- Posteriormente pesamos en el vidrio reloj los gramos de NaCL que obtuvimos en el pasoanterior y el vaso precipitado.
- Luego trasvasijamos al vaso precipitado el soluto.
- Enseguida colocamos el vaso precipitado con el soluto sobre la balanza y agregamos agua por pesada hasta preparar los 100 gr de solución, luego la agitamos con una bagueta hasta su disolución total.
- Una vez diluida vertimos el contenido final a una probeta y medimos el volumen de la solución.
- Finalmenteetiquetamos con nombre, fecha y grupo la solución.
- Actividad Nº 2
Preparar 100ml de una solución acuosa de NaCl al 10% m/v.
- Primero realizamos los cálculos necesarios
- Posteriormente pesamos en el vidrio reloj los gramos de NaCL que obtuvimos en el paso anterior.
- Trasvasijamos a un vaso precipitado el NaCl y agregamos la mitad de agua aproximadamente, luego agitamos con labagueta hasta la dilución total.
- Vertimos cuidadosamente en un matraz aforado de 100 ml (previamente pesado), enjuagamos el vaso que utilizamos en la disolución con un poco de agua y la vaciamos también en el matraz.
- Completamos el volumen con agua destilada hasta los 100ml.
- Posteriormente tapamos y agitamos para que se mezcle perfectamente
- Finalmente pesamos la solución obtenida y laetiquetamos con nombre, fecha y grupo.
- Actividad Nº 3
Preparar 100 ml de solución 1 Molar de NaOH.
- Calculamos la masa de soluto NaOH necesarias y luego pesamos en un vidrio reloj los gramos obtenidos anteriormente.
- Posteriormente disolvimos en un vaso precipitado con la mitad del volumen de agua destilada necesaria y la agitamos con la bagueta hasta la disolución total.
- Enseguida vertimos en un matraz aforado de 100 ml y enjuagamos el vaso precipitado con agua destilada y agregarla en el matraz.
- Luego completamos con agua hasta alcanzar el aforo, tapamos y homogenizamos.
- Finalmente rotulamos la solución.
- Actividad Nº 4
Preparar una 100ml de NaOH 0.1 Molar (usando la solución anterior)
Mediante el uso del método de dilación y partiendo de una...
La vida esta rodeada por soluciones químicas tan simples como mezclar el café en el agua o verter azúcar a este mismo. Este hecho corresponde a la mezcla de dos compuestos uno correspondiente al soluto y el otro al solvente dando como resultado una solución homogénea, mezcla de dos compuestos en el que no se distinguen sus componentes.
En este laboratorio lograremos apreciar lapreparación de soluciones conformadas por distintos tipos de componentes y determinaremos la concentración que le corresponda, utilizando diversos tipos de instrumentos para realizar su conformación, tales como matraz volumétrico, matraz aforado, balanza, vaso precipitado, piseta, entre otros.
La concentración molar es la relación cuantitativa entre el soluto y el solvente presente en unasolución. Esta relación se puede expresar en unidades tales como % m/m, % m/v, %v/v, PPM (unidades físicas), molaridad, molalidad, normalidad (unidades químicas)
- Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones
- Aplicar los métodos mas comunes para preparar soluciones de cierta concentración
- Utilizar algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como laprobeta y el matraz volumétrico o matraz aforado.
- Aprender la preparar las soluciones por disolución y por dilución.
- Reconocer la acidez a basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.
- 2 frascos de 250 ml con tapa
- 2 vasos precipitados 100ml.
- 2 probetas 100ml
- 3 matraces aforados de 10ml. y sus tapas.
- Hidróxido de sodio 0.1 M
- NaCl comercial
- Espátula.- Balanza
- Varilla de agitación
- Cinta para rotular
- Embudo
- Agua
- Vidrio reloj
- Pipeta Pasteur
- Papel indicador universal
- Actividad Nº 1
Preparar 100g de una solución acuosa de NaCl al 10% m/m. a partir de un soluto sólido.
- Primero realizamos los cálculos necesarios
- Posteriormente pesamos en el vidrio reloj los gramos de NaCL que obtuvimos en el pasoanterior y el vaso precipitado.
- Luego trasvasijamos al vaso precipitado el soluto.
- Enseguida colocamos el vaso precipitado con el soluto sobre la balanza y agregamos agua por pesada hasta preparar los 100 gr de solución, luego la agitamos con una bagueta hasta su disolución total.
- Una vez diluida vertimos el contenido final a una probeta y medimos el volumen de la solución.
- Finalmenteetiquetamos con nombre, fecha y grupo la solución.
- Actividad Nº 2
Preparar 100ml de una solución acuosa de NaCl al 10% m/v.
- Primero realizamos los cálculos necesarios
- Posteriormente pesamos en el vidrio reloj los gramos de NaCL que obtuvimos en el paso anterior.
- Trasvasijamos a un vaso precipitado el NaCl y agregamos la mitad de agua aproximadamente, luego agitamos con labagueta hasta la dilución total.
- Vertimos cuidadosamente en un matraz aforado de 100 ml (previamente pesado), enjuagamos el vaso que utilizamos en la disolución con un poco de agua y la vaciamos también en el matraz.
- Completamos el volumen con agua destilada hasta los 100ml.
- Posteriormente tapamos y agitamos para que se mezcle perfectamente
- Finalmente pesamos la solución obtenida y laetiquetamos con nombre, fecha y grupo.
- Actividad Nº 3
Preparar 100 ml de solución 1 Molar de NaOH.
- Calculamos la masa de soluto NaOH necesarias y luego pesamos en un vidrio reloj los gramos obtenidos anteriormente.
- Posteriormente disolvimos en un vaso precipitado con la mitad del volumen de agua destilada necesaria y la agitamos con la bagueta hasta la disolución total.
- Enseguida vertimos en un matraz aforado de 100 ml y enjuagamos el vaso precipitado con agua destilada y agregarla en el matraz.
- Luego completamos con agua hasta alcanzar el aforo, tapamos y homogenizamos.
- Finalmente rotulamos la solución.
- Actividad Nº 4
Preparar una 100ml de NaOH 0.1 Molar (usando la solución anterior)
Mediante el uso del método de dilación y partiendo de una...
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