labortorio de ph, acidez y basicidad

Laboratorio determinación de pH 11ª, Juan Sebastian Clavijo, Gabriel Garcia, Daniel Almonacid, Juan Camilo Moreno
I.Resumen
El siguiente artículo científico tiene como intención representar los datos de PH obtenidos después de realizar distintos experimentos cuya finalidad era identificar si las sustancias predeterminadas de uso cotidiano, utilizadas en el laboratorio, eran consideradasácidos o bases. Después de utilizar los diferentes métodos físicos y químicos de reconocimiento de ácidos y bases como lo son, el papel tornasol, el azul de bromotimol, naranja de metilo y fenolftaleína. Se pudo identificar y reconocer el PH y la clasificación de las sustancias estudiadas. Además de esto fue posible observar las diferentes reacciones químicas que causaban la mezcla de los diferentesreconocedores químicos con las sustancias que después iban a ser consideradas ácidos o bases. En la mayoría de las reacciones se determinaba la calificación de las determinadas sustancias debido al cambio de color que ejercía la sustancia al contacto con los ya nombrados reconocedores químicos.
II.Abstract
The following scientific article has as intention to represent the information of PHobtained after realizing different experiments, which purpose was to identify if the predetermined substances of daily use, used in the laboratory, were considered to be acids or bases. After using the different physical and chemical methods of recognition of acids and bases. Like the paper sunflower, the blue of bromothymol, orange of methyl and fenolftalain. It was possible to identify and recognizethe PH and the classification of the studied substances. Besides that, it was possible to observe the different chemical reactions that were causing the mixture of the different chemical recognizers with the substances that later were going to be considered to be acids or bases. In the majority of the reactions the qualifications of the substances were due to the change of color that the substancehad when it got in contact with the already named chemical recognizer.
III.Objetivos
1. Preparar soluciones expresadas en diferentes formas de concentración y medir el pH.
2. relacionar algunos de los conceptos y técnicas aprendidos en clase sobre reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.
3. Conocer el grado de alcalinidad yacidez de una muestra de agua.
4. Aprender el funcionamiento del PH-metro en las muestras.
5. Determinar la acidez o la alcalinidad de una solución expresado en pH.
IV.Palabras clave
1. pH
2. Base
3. Acido
4. Indicadores
5. protones
6. Hidrogeno
7. Papel tornsol
8. Anaranjado de metilo
9. Fenolftaleina
10. Azul de bromotimol

V.Materiales y Reacivos
* 5 tubos de ensayo
* vasos de precipitado
*probeta 
*agitador 
* vidrio de reloj
* detergente
* clorox
* sal de mesa
* shampoo 
* limon 
* vinagre
*gaseosa lima limon
* alkadeltzer
*1 aspirina
*bicarbonato de sodio
* hci 
*naOH
*fenolftaleina
*azul de bromotisol
*anaranjado de metilo
* papel tornasol

VI.Marco teorico
Los ácidos y las bases son sustancias químicas encontradas en la naturaleza con características comunes. La mayorcaracterística de un ácido y de una bese, pero que sin embargo las diferencia es su pH. El pH se define como el potencial de hidrogeno de una sustancia y es una unidad de media que determina concentración de átomos de hidronio en un compuesto. Sorensen fue el primero en definir el pH, y lo definio como el logaritmo en base 10 de la actividad de los iones de hidrogeno. La escala del pH va desde el 1 al 14siendo del 1 al 7 las sustancias acidas y del 7 al 14 las sustancias álcalis o también denominadas como bases.
El concepto de acidos bases formo y evoluciono debido a sus tres teorías principales.
La primera de estas teorías es la teoría de la Disociación electrolítica o de ionización en agua formulada por Svante Arrhenius. Esta teoría propone que los ácidos en una solución acuosa se disocian...