Labortorio De Quimica Solidos Cristalinos

Metales Alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.
Propiedades
• Tienen configuración electrónica ns2.
• Tienen baja energía deionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
• A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
• Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
• La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
• Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendenciaa perderlos, con lo que forman un ion dispositivo, M2+.
Reacciones
• Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.
M + X2 —> MX2
• Reaccionan con agua, aunque no tan rápidamente como los alcalinos, para formar hidróxidos fuertemente básicos.
M + H2O —> M(OH)2 + H2
Metales Alcalinotérreos, obtención y aplicaciones
• Existen dos métodos fundamentales de obtención:-Electrólisis de sus haluros fundidos: MX2(l) —> M(l) + X2(g).
-Reducción de sus óxidos con carbono: MO(s) + C(s) —> M(s) + CO(g)
• El Berilio se emplea en la tecnología nuclear y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión. IAS. ---Estoy invitando a todos los maestros y profesionales de esta area y/o carrera a colaborar construyendo este sitiodedicado a esta hermosa y util profesion aportando el material apropiado a cada uno de los mas de 1,000 temas que lo componen.

CINÉTICA QUÍMICA
La cinética química se ocupa de estudiar la velocidad de ocurrencia de las reacciones químicas, así como de los diferentes mecanismos de reacción; estos últimos son rutas energéticas que describen como avanzan las reacciones desde el inicio hasta suconclusión.
Mediante el estudio de la cinética química es que se realiza el diseño de un reactor para un conjunto de reacciones realizadas dentro de él.

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN.-
A. Naturaleza de los reactantes y productos:

-Reacción molecular - SO3 + H2O → H2SO4
-Reacción iónica - AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

V reacción (iónica) > V reacción (molecular)B. Grado de división molecular de los solidos:

La velocidad de reacción es directamente proporcional a la superficie en contacto.:
Zn(granalla) +HCl→ZnCl2 + H2 – Reacción lenta.
Zn(polvillo) +HCl→ZnCl2 + H2 – Reacción rápida.

C. Concentración:

La velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de la sustancia.

D. Temperatura:

Generalmente la velocidad dereacción es directamente proporcional a la temperatura.

E. Catalizador:

Son sustancias químicas que alteran la velocidad de la reacción, en razón que modifican a energía de activación, proporcionando así mecanismos alternativos de reacción.

Halogenos
La palabra Halógenos es derivado de las voces griegas” halos” y” gennao”, que significa “Formadores de sales” ya que a la mayoría de ellos seles encuentra formando sales en las aguas marinas. Todos los halógenos son no metales típicos.
Los elementos mas importantes que se encuentran en este grupo son el Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I). Estos tienen como características generales que son por ejemplo muy volátiles y reactivos, se presentan en la naturaleza enlazados en pares (diatómicos) , además de hacerse mas intenso elcolor al ir descendiendo (de arriba hacia abajo) en la tabla periódica.
Los elementos utilizados en el presente experimento son el Cloro (Cl), Bromo (Br) y el Iodo (I) de los cuales haremos una breve referencia:
CLORO: Es un elemento que a temperatura ambiente tiene un color amarillo verdoso y se presenta en forma gaseosa. Reacciona con el agua, con los metales y también con compuestos...