Labqui

LABORATORIO DE QÚÌMICA
Velocidad de una Reacción Química
APRENDIZAJES ESPERADOS
(OBJETIVOS Y DESTREZAS)
EXPERIMENTAR
* Comprobar experimentalmente la influencia de ciertos factores tales como: Catalizador, Temperatura y Concentración en la Velocidad de una Reacción Química a través de experimentos sencillos en el laboratorio.
* Realizar la determinación experimental de las variablesconcentración de reactante, tiempo de reacción y Vrx para la formación de Azufre, graficando los resultados obtenidos.
RAZONAMIENTO LÓGICO
* Analizar los resultados experimentales para responder preguntas de análisis, potenciando el trabajo en equipo y de compañerismo.
EXPRESIÓN CIENTIFICA
* Formular las ecuaciones químicas balanceadas de cada ecuación.
* Interpretar Curvas obtenidasa partir de las variables de concentración v/s tiempo y concentración v/s Vrx. Para la reacción química de formación de Azufre.
* Informar resultados experimentales en la elaboración y presentación del Informe de Laboratorio.
INTRODUCCIÓN
En la naturaleza ocurren a diario innumerables transformaciones químicas.
Hay reacciones que son instantáneas, como la detonación de un explosivo o laformación de un cuajo de leche, cuando se le agrega jugo de limón. Otros cambios ocurren lentamente, como la degradación de los alimentos en nuestro organismo que siguen un proceso de digestión, o la oxidación del Hierro, en presencia del aire húmedo (corrosión), que puede durar varios años. Hay reacciones que, a pesar de que los reactantes tienen afinidad, la combinación no ocurre a la temperaturaambiente, como sucede con la combustión del gas licuado.
Toda Reacción Química, sea natural o provocada por el hombre, transcurre dentro de ciertas condiciones de temperatura, presión, luz, etc. Así como del medio en que los reactantes se combina. Alterando alguno de estos factores es posible conseguir que la reacción se detenga, por ejemplo, o que por el contrario, se desarrolle con una mayorrapidez.
La velocidad de reacción puede definirse como la cantidad de reactivos que se consume o la cantidad de productos que se forma, en una unidad de tiempo determinada.
Entre las reacciones que ocurren en nuestro alrededor, podemos advertir fácilmente que hay determinadas condiciones que favorecen el desarrollo de las trasformaciones.
La VRX (Velocidad de Reacción) depende de varios factores.Los más importantes son: La presencia de un catalizador, la temperatura y la concentración. En este laboratorio veremos como estos tres factores determinantes en la dinámica de una reacción Química, actúan acelerando los procesos que montaremos.
MATERIALES Y REACTIVOS
UTILIZADOS
* Tubos de ensayo.
* Clorato de Potasio (KClO3).
* Dióxido de Manganeso (MnO2).
* Pinzas de Madera.* Mechero.
* Gradilla.
* Cinta de Magnesio (Mg).
* Solución de Ácido Clorhídrico (HCl).
* Vaso de Precipitado.
* Matraz Earlenmayer (5)
* Tiosulfato de Sodio (Na2S2O3) a 0.15 M
* Agua (H2O).
* Pipeta.
* Cronómetro.
PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES
ACTIVIDAD Nº1:
 Se dispuso de dos tubos de ensayo con la misma cantidad de Clorato de Potasio (KClO3).
 Enuno de los dos tubos, se agregó una cierta cantidad de Dióxido de Manganeso (MnO2), luego se agitó un poco para mezclarlo.
 Se acercaron los dos tubos de ensayo al mechero encendido.
 Luego se analizó y se observó el gas que salía en cada uno de ellos.
 Se registraron diferencias entre ambos montajes, a raíz de haber colocado una mecha encendida sobre estos.
ACTIVIDAD Nº2:
 Se agregó,con la ayuda de una pipeta, iguales cantidades (alrededor de 3 mL.) de Ácido Clorhídrico (HCl), en dos tubos de ensayo respectivamente.
 Luego se colocó en la gradilla (con el mechero encendido) un vaso de precipitado con alrededor de 100 mL. de agua (H2O).
 Se colocó uno de los tubos en el vaso de precipitado (calentándolo a bañomaría) y el otro se dejó a temperatura ambiente.
 Se...