Labratorio De Orbitales

INTERPRETACION PROBABILISTICA DE LOS ORBITALES ATOMICOS

Departamento de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad del Valle, Cali, Mayo de 2011.

Resumen
Durante esta práctica de laboratorio se hizo uso del internet mediante la página web http://mutuslab.cs.uwindsor.ca/schurko/molspec/animations/bird_concordia/AtomicOrbitals_2.html , donde se interpretó la distribución electrónica delos orbitales atómicos, se observó la forma de estos y se identificó la probabilidad de encontrar electrones en cada uno de los orbitales.

Palabras Clave: orbitales, nodos, electrón, núcleo, numero cuántico.

1. Introducción

2. Datos, Cálculos y Resultados
Parte 1
1.3 cuando se presionó Auto en cada uno de los orbitales, aparecieron puntos, los cuales representan los electrones y estosvan dándole forma a los orbitales, es decir, va mostrando la densidad electrónica de ese orbital. Cuando se presionó Shutter, los electrones aparecen a medida que le demos clic y así mismo el orbital toma forma. Al lado de cada grafico de los orbitales el histograma muestra la densidad electrónica a medida que aumenta la distancia, en picometros.

Orbitales 1s, 2s, 3s

Los orbitales s tienenforma esférica, se presenta una mayor densidad en el área cerca al núcleo, la cual disminuye a medida que la distancia aumenta, el histograma muestro que a menor distancia, mayor número de electrones se podrán encontrar.

Tabla 1. Interpretación Orbitales s
|Orbital |Probabilidad más alta de encontrar |Numero de Nodos |
| |electrones (pm) ||
|1s |0-200 |0 |
|2s |250-400 |1 |
|3s |700-1000 |2 |

Orbitales 2px, 2py

Los orbitales muestran dos lóbulos a los lados del núcleo, alineados en el eje x o y según corresponda, Se observó que la densidad electrónicamayor es en el centro de cada uno.

Tabla 2. Interpretación Orbitales 2p
|Orbital |Probabilidad más alta de encontrar |Numero de Nodos |
| |electrones (pm) | |
|2px |250-450 |1 |
|2py |250-450 |1 |

Orbitales 3px, 3pyEn 3px muestran los dos lóbulos direccionados en el eje x, se observa el orbital 2px, y el núcleo como un diminuto punto amarillo, y en 3px, es lo mismo pero orientado en dirección del eje y.

Tabla 3. Interpretación Orbitales 3p
|Orbital |Probabilidad más alta de encontrar |Numero de Nodos |
| |electrones (pm) | |
|3px|400-800 |2 |
|3py |400-800 |2 |

Orbital 3dxy, 3dx2-y2, 3dz2

En 3dxy aparecen 4 lóbulos alrededor del núcleo y en cada separación se visualizan los nodos, está orientado en dirección entre el eje x y el eje y. Igualmente en 3dx2-y2 , pero aquí la orientación está dada sobre el eje x y eleje y. En, 3dz2 solo se apreció una nube azul y el núcleo, porque se trabaja en un plano bidimensional, los otros orbitales se pierden de vista por estar orientado en el eje z.

Tabla 4. Interpretación Orbitales 3d
|Orbital |Probabilidad más alta de encontrar |Numero de Nodos |
| |electrones (pm) | |
|3dxy |600-1000|2 |
|3dx2-y2 |650-1000 |2 |
|3dz2 |400-800 |2 |

1.4 Los orbítales 2pz 3dxz o 3dyz no fueron seleccionados en el gráfico, ¿por qué?

los orbitales no fueron seleccionados debido a que están ubicados en el eje z, es decir, dentro de un plano 3D, así,...