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Termodinámica II – Informe de Laboratorio
Determinación del Poder Calorífico de la
Cáscara de Nuez

Departamento de Ingeniería Mecánica, Universidad Técnica Federico Santa María, Valparaíso,Chile

17 de Enero, 2014
Resumen La combustión es un caso particular de reacción química, dado que mediante a la mezcla de determinados elementos obtenemos otros de composición, tanto química comofísica, totalmente diferentes a los iniciales. Para generar este tipo de reacciones es necesario un combustible, lo que corresponde al elemento o sustancia que libera energía debido a la oxidaciónpropia de este tipo de procesos. En el mercado podemos encontrar una gran variedad de combustibles, los cuales difieren en su composición y propiedades, sin embargo, existe una particularmente importanteen el análisis termodinámico, esta corresponde al Poder Calorífico. En simples palabras, el poder calorífico representa la energía liberada por unidad de masa de combustible.
1. Formulación TeóricaEl objetivo de este experimento es determinar el Poder calorífico de los combustibles, para ello se someterá a un proceso de combustión nuestro material. En este caso procederemos a obtener el podercalorífico Superior, ya que, el agua obtenida de la reacción química (1) Saldrá en estado líquido:
CaHbOcSd + n(O2 +3,76N2) xCO2+yH2O+ H2SO4 (1)
El calor (H) será absorbido por una cantidad deagua previamente determinada, por lo que el calor liberado será según la fórmula (2), K es el factor del calor absorbido por el agua, ΔT corresponde al valor de la variación de Temperatura Corregida,según el Método de Calculo Matemático de ΔT (Fig.1) y Q es el calor liberado por el encendedor del sistema
.
H = K ΔT - Q (2)

Luego de calculados los datos del calor liberado se procederá aobtener el Poder Calorífico relacionando el calor liberado por el combustible (H) con la masa del combustible (m) (3).

Hi = H/m (3)

Finalmente se Comparara el valor obtenido por otro valor...