Lacelulasysuscomponentesmoleculares

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Medicina
Escuela Luis Razetti
Cátedra de Bioquímica

TEMA 1.
LA CÉLULA Y SUS COMPONENTES MOLECULARES

MÓDULO I:
ÁTOMOS, IONES Y MOLÉCULAS

Vanessa Miguel
Isis Landaeta

Octubre 2011

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INDICE

Átomos, Iones y Moléculas ......................................................................................... 3
La Estructura del Átomo............................................................................................. 4
Los Enlaces Químicos .............................................................................................. 12
Fuerzas de Van der Waals y Puentes de Hidrógeno ................................................ 17
Los Compuestos Orgánicos..................................................................................... 20

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Átomos, Iones y Moléculas
Objetivos

Contenidos

1) Definir átomo.

Átomo

2) Describir la estructura básica del
átomo.

Núcleo y corteza. Protones, neutrones, quarks,
electrones y orbitales.

3) Definir número atómico y número de Número atómico (Z) y número de masa (A).
masa.
4) Indicar las características de un
elemento dado.

Composición de protones, neutrones y
electrones.Número atómico, número de masa,
distribución de electrones en los orbitales.

5) Comparar la estructura de los
átomos, las moléculas y los iones.

Componentes, carga eléctrica, enlaces.

6) Definir número de Avogadro, mol,
masa molar y peso molecular.

Número de Avogadro, mol, masa molar y peso
molecular.

7) Calcular la cantidad de un elemento Peso molecular, conversión entre moles y
o molécula engramos o moles.
gramos.
8) Definir las expresiones mili, micro,
nano y pico asociadas a gramos y a
moles.

Miligramos (mg), microgramos (ug), nanogramos
(ng) y picogramos (pg). Milimoles (mmol),
micromoles (umol), nano (nmol) y pico (pmol).

9) Comparar el enlace covalente con
el iónico.

Tipo de interacciones entre los átomos que
forman el enlace.

10) Comparar el enlace covalente polar
y el enlacecovalente no polar.

Electronegatividad entre los átomos que forman
el enlace.

11) Describir los enlaces químicos
débiles.

Fuerzas de Van der Waals: dipolo-dipolo, dipolodipolo inducido, fuerzas de dispersión. Puentes
de Hidrógeno.

12) Identificar las fórmulas químicas de Alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos
los grupos funcionales de las moléculas carboxílicos, ésteres, aminas,amidas.
orgánicas.
13) Identificar los grupos funcionales
de carbohidratos, lípidos, ácidos
nucleicos y proteínas.

Alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos
carboxílicos, ésteres, aminas, amidas..

14) Identificar los enlaces químicos
Enlaces hemiacetal, éter, éster, fosfomonoéster,
formados por los grupos funcionales de fosfodiéster, tioéster, amido.
las moléculas orgánicas.

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Actividad deAprendizaje
Realiza la siguiente lectura: La Estructura del Átomo
La Estructura del Átomo
Átomo
(Del latin atomun = indivisible)
Es la partícula más pequeña de un elemento que conserva las características
químicas del propio elemento. Está constituido por un núcleo formado por protones
(partículas positivas) y neutrones (neutros), rodeado por uno o más orbitales de
electrones (partículas negativas)Aunque la mayor parte de un átomo es espacio vacío, los átomos están
compuestos de partículas más pequeñas llamadas partículas subatómicas. El átomo
se divide en:
Núcleo: Zona densa central compuesta por protones y neutrones,
colectivamente llamados nucleones. Los protones y los neutrones están a su
vez formados por partículas más pequeñas llamadas quarks.
Corteza: Parte más externa del átomocompuesta por una nube de
electrones. Los electrones se encuentran en orbitales, los cuales tienen
diferentes formas geométricas. Un orbital es una región del espacio en la que
la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.
En la tabla 1 se describen las características de las principales partículas
subatómicas.
Tabla 1. Características del electrón, el protón y el neutrón

Electrón

Neutrón...