ladimo-dibujo

Los electrones se transfieren directamente del agente reductor (Zn) al agente oxidante (Cu2+)
en la disolución. Sin embargo, si el agente oxidante se separa físicamente del agentereductor,
la transferencia de electrones se puede llevar a cabo a través de un medio conductor externo
(por ejemplo, un alambre metálico). A medida que progresa la reacción se establece unflujo
constante de electrones que genera electricidad (esto es, produce trabajo eléctrico como el que
impulsa a un motor eléctrico).
Una celda galvánica o voltaica es un dispositivoexperimental para generar electricidad
mediante una reacción redox espontánea. (Se le llama así en honor de los científicos Luigi
Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron lasprimeras celdas de este tipo.) Los componentes
fundamentales de las celdas galvánicas se ilustran en la figura 19.1. Una barra de zinc
metálico se sumerge en una disolución de ZnSo4 y unabarra de cobre se sumerge en una disolución
de CuSo4. El funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de
Zn a Zn2+ y la reducción de Cu2+ a Cu se pueden llevar acabo simultáneamente, pero en recipientes
separados, con la transferencia de electrones a través de un alambre conductor externo.
Figura 19.1 Una celda galvánica. El puente salino (untubo en forma de U invertida), que contiene una disolución de KCl, proporciona un
medio eléctricamente conductor entre ambas disoluciones. Las aperturas del tubo en forma de U estántapadas con pedazos de algodón para
impedir que la disolución de KCl fluya hacia los contenedores mientras permiten que pasen los aniones y los cationes. Los electrones fluyen
externamentedel electrodo de Zn (ánodo) al electrodo de Cu (cátodo).
El Zn se oxida
a Zn2+ en el ánodo.
Zn(s) Zn2+(ac) + 2e– Zn(s) + Cu2+(ac) Zn2+(ac) + Cu(s) 2e– + Cu2+(ac) Cu(s)
Reacción neta