Ladron de Julios
Páginas: 3 (702 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2014
Ladrón de julios
Un "ladrón de julios" es un sencillo circuito que permite drenar prácticamente toda la energía de una batería, mediante la amplificación del voltaje generado por ésta.
En laedición de noviembre de 1999 de Everyday Practical Electronics (EPE), Z. Kaparnik publicó un sencillo circuito que consiste en una fuente conmutada de un transistor con realimentación de transformador.Debido a su simplicidad y utilidad, el circuito se ha hecho popular con el paso del tiempo.
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, esdecir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
La segunda ley dela termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso esta en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Por lo generalsólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de ΔSalrededores puede ser complicado.
Por esta razón fue necesaria otra función termodinámica, la energía libre deGibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
Cálculo de la energía libre[editar]
G=H-TS\,
donde H es la entalpía ; T esla temperatura y S es la entropía del sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense Williard Gibbs.
Cambios de energía libre estándar[editar]
La energía libre dereacción, se denota, \Delta G_{reaccion} \,\!, es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares. En esta reacción los reactivos en su estado estándar se convierten en productos en suestado estándar.
Dada la siguiente ecuación química:
aA + bB \rightarrow cC + dD\,
La energía libre se calcula como
\Delta G_{reaccion} = (c\Delta G_{f(C)} + d\Delta G_{f(D)}) - (a\Delta...
Un "ladrón de julios" es un sencillo circuito que permite drenar prácticamente toda la energía de una batería, mediante la amplificación del voltaje generado por ésta.
En laedición de noviembre de 1999 de Everyday Practical Electronics (EPE), Z. Kaparnik publicó un sencillo circuito que consiste en una fuente conmutada de un transistor con realimentación de transformador.Debido a su simplicidad y utilidad, el circuito se ha hecho popular con el paso del tiempo.
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, esdecir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
La segunda ley dela termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso esta en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Por lo generalsólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de ΔSalrededores puede ser complicado.
Por esta razón fue necesaria otra función termodinámica, la energía libre deGibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
Cálculo de la energía libre[editar]
G=H-TS\,
donde H es la entalpía ; T esla temperatura y S es la entropía del sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense Williard Gibbs.
Cambios de energía libre estándar[editar]
La energía libre dereacción, se denota, \Delta G_{reaccion} \,\!, es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares. En esta reacción los reactivos en su estado estándar se convierten en productos en suestado estándar.
Dada la siguiente ecuación química:
aA + bB \rightarrow cC + dD\,
La energía libre se calcula como
\Delta G_{reaccion} = (c\Delta G_{f(C)} + d\Delta G_{f(D)}) - (a\Delta...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.