Lady gaga
Páginas: 4 (912 palabras)
Publicado: 28 de febrero de 2011
¿la soda lanqueadora|?
la soda blanqueadora Na2CO3 se produce en forma comercial por calentamiento de carbonato ácido de sodio
NaHCO3-------Na2CO3 +CO2+H2O
1-cuantos gramos de carbonato ácidode sodio se necesitan por cada gramo de sodio que se produce
2-cuantos gramos de carbonato de sodio se puedan obtener a partir de 178g de carbonato de ácido de sodio
3-cuantos gramos de gascarbónico se obtendrían en la reacción de la pregunta anterior
1-1068 g.
2-44.5 g.
3-89 g.
Cálculos estequiométricos?
Porfa si alguien me puede ayudar cone sto:
de qué manera se pueden emplear loscáluclos estequiométricos para:
a) reparar una torta
b) fabricar un detergente
c) para producir en escala industrial ácido sulfúrico
los cálculos estequiométricos te sirven para calcular apartir de una cierta masa cuanto de otra necesitas.
Para una torta, si la receta lleva cuatro huevos y 100 g de harina, por ejemplo; los cálculos estequiométricos te sirven para calcular cuánta harinanecesitarás si tan solo tenés 3 huevos.
En los otros dos casos te sirve para saber cuanto producto vas a obtener (detergete y ácido sulfurico) a partir de determinadas cantidades de producto
1.a- la masa del oxido es 108gr, reacciona con 18 gr de agua para dar 126 gr de acido,entonces, para saber la cantinad de agua q necesito para combinar 540 gr de oxido y obtener 630 gr de acido, tengo qrstar 630-540 q es igual a 90gr de agua.
b- hago regla de 3 simple: 108 g de oxido producen 126 gr deacido, entonces, 270 gr de oxido produciran x gr de acido( 270*126/108)= 315 gr
c-hago reglade 3 simple: 108 g de oxido reaccionan con 1 mol de agua. x gr de oxido reaccionaran con 3 moles de agua( 3*108/1)= 324 gr de oxido
d- para q reaccionen 10 kg de oxido, se necesitan 1.66 kg deagua, o sea, el reactivo en exceso seria el agua, y la masa de acido será 11.666 gr de acido
2.
H3PO4 + 3*KOH => K3PO4 + 3*H2O
a) Por estequiometria
1mol H3PO4---3mol KOH--1mol K3PO4--3mol H2O...
la soda blanqueadora Na2CO3 se produce en forma comercial por calentamiento de carbonato ácido de sodio
NaHCO3-------Na2CO3 +CO2+H2O
1-cuantos gramos de carbonato ácidode sodio se necesitan por cada gramo de sodio que se produce
2-cuantos gramos de carbonato de sodio se puedan obtener a partir de 178g de carbonato de ácido de sodio
3-cuantos gramos de gascarbónico se obtendrían en la reacción de la pregunta anterior
1-1068 g.
2-44.5 g.
3-89 g.
Cálculos estequiométricos?
Porfa si alguien me puede ayudar cone sto:
de qué manera se pueden emplear loscáluclos estequiométricos para:
a) reparar una torta
b) fabricar un detergente
c) para producir en escala industrial ácido sulfúrico
los cálculos estequiométricos te sirven para calcular apartir de una cierta masa cuanto de otra necesitas.
Para una torta, si la receta lleva cuatro huevos y 100 g de harina, por ejemplo; los cálculos estequiométricos te sirven para calcular cuánta harinanecesitarás si tan solo tenés 3 huevos.
En los otros dos casos te sirve para saber cuanto producto vas a obtener (detergete y ácido sulfurico) a partir de determinadas cantidades de producto
1.a- la masa del oxido es 108gr, reacciona con 18 gr de agua para dar 126 gr de acido,entonces, para saber la cantinad de agua q necesito para combinar 540 gr de oxido y obtener 630 gr de acido, tengo qrstar 630-540 q es igual a 90gr de agua.
b- hago regla de 3 simple: 108 g de oxido producen 126 gr deacido, entonces, 270 gr de oxido produciran x gr de acido( 270*126/108)= 315 gr
c-hago reglade 3 simple: 108 g de oxido reaccionan con 1 mol de agua. x gr de oxido reaccionaran con 3 moles de agua( 3*108/1)= 324 gr de oxido
d- para q reaccionen 10 kg de oxido, se necesitan 1.66 kg deagua, o sea, el reactivo en exceso seria el agua, y la masa de acido será 11.666 gr de acido
2.
H3PO4 + 3*KOH => K3PO4 + 3*H2O
a) Por estequiometria
1mol H3PO4---3mol KOH--1mol K3PO4--3mol H2O...
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