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¿Qué es un mol?
El mol es una unidad de medida del Sistema Internacional, al igual que los centímetros, los kilogramos o los litros. Se usa  para indicar la cantidad de  sustancia química que unotiene. Un mol de un elemento equivale a tener 6.022  x 1023 átomos de ese elemento. En otras palabras, si tienes un mol de cobre significa que tienes 6.022  x 10^23  átomos de cobre.  
Si lo piensasbien, el concepto de mol es parecido al de docena: si pides una docena de huevos tendrás 12 huevos, si pides un mol del elemento calcio tendrás 6.022  x 10^23 átomos de calcio. 
Más formalmentetenemos que un mol es: “la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g de carbono-12”.


El Número deAvogadro
El número 6.022  x 10ˆ23 se le conoce como el Número de Avogadro, en honor al científico italiano del siglo 19. Si te fijas, es un número enorme (un seis seguido por 23 ceros) y es gracias ala notación científica que podemos hacer cálculos fácilmente con él. (Se lee seis punto cero veintidós por diez a la veintitrés.)


¿Por qué un número tan extraño?
Lo que le da la importancia alnúmero de Avogadro es que relaciona dos cantidades muy útiles para los químicos: la masa de una sustancia con el número de partículas que hay en ésta. 
Los químicos deseaban escoger un número de átomosque tuviese la misma masa en gramos que la masa de un solo átomo expresada en unidades de masa atómica. Esa cantidad fue 6.022  x 10ˆ23.


Aquí hay unos ejemplos para que entiendas bien elconcepto del mol:
1 mol de Na  (sodio)  contiene   6.022  x 10^23  átomos de sodio  y tiene una masa de 23.0 gramos
1 mol de K +  (potasio) contiene  6.022  x 10^23  iones de potasio y tiene una masa de39.1 gramos
1 mol de H2O (agua) contiene 6.022  x 10^23  moléculas de agua y tiene una  masa de 18.0 gramos
En 1 mol de H2O hay 6.022  x 10^23 moléculas de agua,  6.022  x 10^23 átomos de oxígeno...