Laiaaa

UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO HERNRIQUEZ UREÑA

INTEGRANTES
Laia Mejia 15-0628
Carmen Blanco 15-0446
Carmen Burgos 14-1962
Ghelson Lora13-0934

ASIGNATURA
Quimica Laboratorio II
TEMA
Electroquimica ( Elabroracion de Celda Galvanica)
PROFESORA
Maribel Espinosa

FECHA DE ENTREGA
28-07-2015

INTRODUCCION


Electroquímica es unarama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfaz de un conductoreléctrico (llamado electrodo, que puede ser unmetal o un semiconductor) y un conductor iónico que también es muy importante en el mundo (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, unsólido.
Sus electrodos son Anodo y Catodo.  es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación. DefinimosCatodo es un electrodo con carga negativa que sufre una reacción dereducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibirelectrones.
La celda galvánica o celda voltaica,denominada en honor de Luigi Galvani y Alessandro Volta respectivamente, es unacelda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir dereacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de lamisma. 
Un puente salino, en química, es un dispositivo de laboratorio utilizado para conectar las semiceldas de oxidación y reducción de unapila galvánica (o pila voltaica), un tipo de celdaelectroquímica.
Los materiales utilizados fueron los siguientes: Naranja, alambre de cobre, Coca Cola, Tornillos Galvanicos, Tijeras, Pinzas, Estension electrica y un diodio led.
Utilizamos La naranja porquecontienen una sustancia acida y favorece a la conduccion de electricidad.
Los tornillos galvanizados porque al poseer la cubierta de Zinc es mas asequible a la conduccion de electricidad ya que...