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Conceptos básicos de la termodinámica
Cambio de entalpia = Delta H
Delta h es el calor que libera o absorbe durante una reacción, cuando libera calor en una reacción el valor de delta h esnegativo y se dice que la reacción es exergonica. Y cuando absorbe energía la reacción es endergonica.
Cambio de entalpia = delta S
Delta s es una medida del cambio en el desorden o de la probabilidad deuna reacción.
* Cuando una reacción posee un delta s ella es as desordenada, es decir, algo se esta degradando.
* Al contrario cuando una proteína es sintetizada a partir de aminoácidos deltas es negativo.
Energía libre de gibbs = delta G
Es el proceso que es capaz de realizar trabajo a una presión y temperatura constante.
La parte del cambio total de energía en una reacción.
Procesoendotérmico delta h
La reacción absorbe energía o calor. Se produjo un cambio a entalpia endergonico por que absorbe calor.
Proceso exotérmico
Si libera calor o energía también hay un cambio deentalpia pero es exergonica por que libera o pierde calor o energía.
Espontaneidad de reacción
Entendemos por espontanea todo aquel proceso que en condiciones estándar se desarrolla de modo naturalsin intervención alguna por parte nuestra, es decir, sin que lo facilitemos en modo alguno ni suministrándole energía. Ej.: un clavo que se oxida se da de manera natural sin que intervengamos en suproceso mientras que cuando enciendes un fosforo estamos interviniendo es una reacción al encender el fosforo.
* Si delta G es negativo: se libera energía libre, se dice que las reaccionesocurren espontáneamente. A una reacción de estas características se dice exergonica (porque pierde o libera energía)
* Si delta G es positivo: se produce una ganancia neta de energía durante lareacción, esta no tiene lugar de manera espontánea a que debe ser sumada energía libre a la reacción, esta se denomina endergonica. (si se gana energía no es espontanea porque hay interferencia por parte...