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Resumen: La masa atómica expresada en gramos es la masa molar de un elemento. Es diferente para cada elemento.
1 masa molar = masa atómica del elemento expresada en gramos
Un mol decualquier sustancia contiene el número de Avogadro de átomos
1 mol de átomos = 6.022 x 10 23
Ejercicios de cálculo de moles, átomos
1.- ¿Cuál es la masa, en gramos, de un átomo de carbono (C)?
2.-¿Cuál es la masa de 3.01 x 1023 átomos de sodio (Na)?
3.- ¿Cuál es la masa de 0.252 mol de cobre (Cu)?
4.- ¿Cuál es la masa de 2.5 moles de helio (He)?
5.- ¿Cuántos átomos existen en 0.025 mol dehierro (Fe)?



Resumen. Si se conoce la fórmula de un compuesto, su masa molar se puede determinar sumando las masas molares de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquierelemento, su masa se debe sumar tantas veces como aparezca.

Ejercicios de cálculo de masas molares
1.- Calcula la masa molar del hidróxido de calcio, Ca (OH)2
2.- ¿Cuál es la masa de un mol deácido sulfúrico H2SO4?
4.- ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio, NaOH, hay en 1 kg de esta sustancia?
5.- ¿Cuál es la masa de 5 moles de agua. H2O?
6.- ¿Cuántas moléculas de cloruro de hidrógeno, HCl,hay en 25 g de esta sustancia?
7.- ¿Cuál es la masa de 0.15 mol de Na2SO4?



Resumen: La composición porcentual de una sustancia es el por ciento en masa de cada elemento del compuesto. La masamolar representa la masa total, o sea el 100% del compuesto o la sustancia.
Si se conoce la fórmula, calcula la masa molar y divide la masa total de cada elemento de la fórmula entre la masa molarde toda la fórmula y multiplica por 100. El resultado es la composición porcentual.

Ejercicios de composición porcentual
1.- Calcula la composición porcentual del cloruro de sodio, NaCl.
2.-Calcula la composición porcentual del cloruro de potasio, KCl.
3.- Calcula la composición porcentual del sulfato de potasio, K2SO4
4.- Calcula la composición porcentual de Ca(NO3)2
5.- Calcula la...