Lala
Páginas: 8 (1971 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2012
GUIA SOLUCIONES QUÍMICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Tema: Disoluciones Asignatura
La mayoria de las reacciones químicas ocurren en medios muy distintos a los que convencionalmente pensamos, como lo es el estado solido, mas bien ocurren en medios principalmente acuosos. Estas soluciones son algo esencial dentro de nuestro diario vivir, estas nos ayudan a entender muchas cosas que ocurren anuestro alrededor, e inclusive en nuestro propio ser, para ello, se han visto (en clases anteriores) que tipos de soluciones existen (mezcla entre solido, liquido y gas) y las maneras en las que las podemos encontrar (saturadas, insaturadas, diluidas y concentradas), a su vez, tipos de unidades de concentración (que pueden ser tanto fisicas como quimicas) y las transformaciones entre ellas. Es en estepunto que, para recordar, es necesario mensionar cada una de las unidades (en una manera ligera): 1.- % Masa en masa (tambien nombrado muchas veces como % peso en peso): es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolucion, multiplicado por cien, este porcentaje en masa no tiene unidades porque es una relacion de cantidades semejante %m/m = masa de soluto X 100% masa de solución .Cabe mencionar que esta es la manera en la cual se puede calcular el %m/m, ahora el significado de este es %m/m = masa de soluto 100 g de solucion
2.- % Masa en volumen (tambien nombrado muchas veces como % peso en volumen): es la relación de la masa de un soluto en el volumen de la disolución, multiplicado por cien, este porcentaje en masa/volumen no tiene unidades porque es una relacion decantidades semejante %m/v = masa de soluto X 100% volumen de solución .
La manera en la cual se puede calcular el %m/v es la descrita con anterioridad, el significado de ella es: %m/v = masa de soluto 100 mL de solucion
3.- ppt (sigla utilizada para partes por mil, proveniente de la traduccion del ingles directa part per thousand) es la cantidad de la masa del soluto (medida en gramos) entre1 litro de solucion que normalmente se le llama gramos en litro ppt = masa (en gramos) de soluto 1L de solución
4.- Molaridad (simbolizado normalmente por una letra M) es el numero de moles de soluto por litro de disolución. La molaridad se define como: M= moles de soluto 1L de solución
Cabe mensionar que esta ultima, tambien puede agrupar y se puede hacer transformaciones entre lasanteriores, de la siguiente manera: M= %m/m x densidad x 10 Peso molecular del compuesto
5.- Normalidad ( simbolizada por la letra N) La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido obase que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno) N= nº de equivalentes 1L de solución
6.- Fraccion Molar (normalmente se simboliza por X): es una cantidad adimensional que expresa la relacion del numero de moles de un componente con el numero de moles de todos los componentes presentes, esta no lleva unidades, ya que tambien representa una relacion de dos cantidadessemejantes. X= nº de moles de componente nº de molesde todos los componentes
Existen otras formas de expresion de concentraciones en soluciones quimicas como lo es la molalidad y los ppm, ppb.
Diluciones
Las soluciones normalmente no se usan concentradas, ya que (muchas veces) pueden provocar muchos daños a muchos niveles tanto humanos, como al ambiente, entonces para ello, las solucionesconcentradas normalmente son las que se mantienen en el laboratorio para poder producir con ello una dilucion y poder ocupar sus propiedades, pero, ¿qué es una dilución?, es el procedimiento que se sigue para preparar una solucion menos concentrada a partir de una mas concentrada, disminuyendo con esto, solo la concentracion de la muestra (cantidad de soluto disuelto en un volumen especifico de...
La mayoria de las reacciones químicas ocurren en medios muy distintos a los que convencionalmente pensamos, como lo es el estado solido, mas bien ocurren en medios principalmente acuosos. Estas soluciones son algo esencial dentro de nuestro diario vivir, estas nos ayudan a entender muchas cosas que ocurren anuestro alrededor, e inclusive en nuestro propio ser, para ello, se han visto (en clases anteriores) que tipos de soluciones existen (mezcla entre solido, liquido y gas) y las maneras en las que las podemos encontrar (saturadas, insaturadas, diluidas y concentradas), a su vez, tipos de unidades de concentración (que pueden ser tanto fisicas como quimicas) y las transformaciones entre ellas. Es en estepunto que, para recordar, es necesario mensionar cada una de las unidades (en una manera ligera): 1.- % Masa en masa (tambien nombrado muchas veces como % peso en peso): es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolucion, multiplicado por cien, este porcentaje en masa no tiene unidades porque es una relacion de cantidades semejante %m/m = masa de soluto X 100% masa de solución .Cabe mencionar que esta es la manera en la cual se puede calcular el %m/m, ahora el significado de este es %m/m = masa de soluto 100 g de solucion
2.- % Masa en volumen (tambien nombrado muchas veces como % peso en volumen): es la relación de la masa de un soluto en el volumen de la disolución, multiplicado por cien, este porcentaje en masa/volumen no tiene unidades porque es una relacion decantidades semejante %m/v = masa de soluto X 100% volumen de solución .
La manera en la cual se puede calcular el %m/v es la descrita con anterioridad, el significado de ella es: %m/v = masa de soluto 100 mL de solucion
3.- ppt (sigla utilizada para partes por mil, proveniente de la traduccion del ingles directa part per thousand) es la cantidad de la masa del soluto (medida en gramos) entre1 litro de solucion que normalmente se le llama gramos en litro ppt = masa (en gramos) de soluto 1L de solución
4.- Molaridad (simbolizado normalmente por una letra M) es el numero de moles de soluto por litro de disolución. La molaridad se define como: M= moles de soluto 1L de solución
Cabe mensionar que esta ultima, tambien puede agrupar y se puede hacer transformaciones entre lasanteriores, de la siguiente manera: M= %m/m x densidad x 10 Peso molecular del compuesto
5.- Normalidad ( simbolizada por la letra N) La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido obase que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno) N= nº de equivalentes 1L de solución
6.- Fraccion Molar (normalmente se simboliza por X): es una cantidad adimensional que expresa la relacion del numero de moles de un componente con el numero de moles de todos los componentes presentes, esta no lleva unidades, ya que tambien representa una relacion de dos cantidadessemejantes. X= nº de moles de componente nº de molesde todos los componentes
Existen otras formas de expresion de concentraciones en soluciones quimicas como lo es la molalidad y los ppm, ppb.
Diluciones
Las soluciones normalmente no se usan concentradas, ya que (muchas veces) pueden provocar muchos daños a muchos niveles tanto humanos, como al ambiente, entonces para ello, las solucionesconcentradas normalmente son las que se mantienen en el laboratorio para poder producir con ello una dilucion y poder ocupar sus propiedades, pero, ¿qué es una dilución?, es el procedimiento que se sigue para preparar una solucion menos concentrada a partir de una mas concentrada, disminuyendo con esto, solo la concentracion de la muestra (cantidad de soluto disuelto en un volumen especifico de...
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