Lala

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación y deportes
Unidad educativa Rondalera

Taller de Química

Alumna:
Carmen Carrasco M.

1.-Variación de lapresión de vapor
Esta propiedad surge del análisis de la relación solvente/soluto de la solución en la que estemos trabajando. Es la disminución de la concentración efectiva del solvente, por lapresencia de las partículas del soluto.
La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su líquido. Cuando se añade un soluto no volátil a un disolvente puro, la presión de vapordel disolvente es menor en esa solución que si el disolvente es puro. Con esto se puede establecer que la adición de un soluto no volátil lleva a una disminución de la presión de vapor del disolvente.Esto se debe a que en una solución el número de partículas de disolvente se reduce debido a la presencia del soluto. Dicho equilibrio se alcanza cuando la velocidad que el líquido emplea paraevaporarse sea igual a la velocidad con la que el vapor se condensa.
Esto se explica a través de la Ley de Raoult. Esta ley fue planteada por el francés François Marie Raoult, la cual establece que lapresión de vapor del disolvente sobre una solución es igual a la presión de vapor del disolvente puro multiplicada por la fracción molar del disolvente en la solución.

2.-Aumento Ebulloscopio
El aumentoo ascenso ebulloscopio es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado.
La magnitud del ascenso ebulloscopio, se obtieneal calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente puro.

3.-Descenso cronoscopio o descenso del punto de congelación
Se conoce como descenso crioscópicoo depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro. Todas las disoluciones en las que, al...