LALAL


DETERMINACIÓN POTENCIOMÉTRICA  Y COLORIMÉTRICA DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SUSTANCIA




PRESENTADO A:
Yadi Adriana Umaña Pérez
Nelson Núñez




PRESENTADO POR:
Jessica Smith Osorio
Paula López López



LABORATORIO DE TÉCNICAS BÁSICAS





UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
SEDE BOGOTÁ
2012




INTRODUCCIÓN

Determinar el pH (potencial de hidrógeno) de unasolución es crucial para determinar si sus características han de ser básicas o ácidas, el cual relaciona la concentración de iones hidrógeno (h+) que se encuentran en la solución; éste es medido con una escala que se encuentra de 0 a 14 en donde 7 es el valor neutro en la solución, la escala que está en 0-7 quiere decir que la disolución tiene caracteres ácidos y de 7-14 quiere decir que se estahablando de una sustancia de carácter básico.
La medida del pH es importante en las reacciones ácido-base las cuales son conocidas en el mundo de la química como reacciones de neutralización, en donde los productos son una sal y agua. Son utilizadas frecuentemente en las titulaciones, por ejemplo en esta práctica se realizó una valoración de ácido fuerte-base fuerte, para así encontrar la concentraciónde una disolución de HCL (ácido clorhídrico) partiendo de NaOH ( hidróxido de sodio) valorado, utilizando un medidor de pH para realizar un seguimiento de los cambios en el pH de la titulación y así construir una curva de titulación con el cual se podrá hallar el punto de equivalencia, es decir, ”Punto donde se han combinado cantidades estequiométricamente equivalentes de ácido y base”1

Porotro lado, una forma de hallar la concentración de una solución, es con un colorímetro o espectrofotómetro puesto que este mide la absorbancia, que es, “La cantidad de luz que puede ser absorbida por la sustancia”2 la cual es inversamente proporcional a la transmitancia (T).
A= aℓc, donde a es una constante denominada absortividad, ℓ es la longitud del trayecto recorrido y c es la concentración dela especie absorbente.

En la práctica se usó una solución de sulfato de cobre cuya concentración es conocida, y se diluyó para obtener así otras 6 concentraciones diferentes, estas fueron puestas en el colorímetro para que éste calcule el nivel de absorbancia de cada muestra, la cual irá cambiando. La ley que describe el fenómeno de la absorción  de luz es la ley de Lambert-Beer: “La leyexplica que hay una relación exponencial entre la transmisión de luz a través de una sustancia y la concentración de la sustancia, así como también entre la transmisión y la longitud del cuerpo que la luz atraviesa.”3

El objetivo principal de la realización de estos procedimientos es conocer y manejar los equipos de potenciometría y colorimetría, además poder establecer las ventajas y desventajas delos dos procedimientos, con el fin de saber en qué casos es conveniente el uso de uno u otro en determinada sustancia.
PROCEDIMIENTO

Titulación potenciométrica

Se realizará la titulación de ácido clorhídrico, usando como agente valorante el hidróxido de sodio; en este caso se llevará a cabo el procedimiento de valoración manual a su vez se usará el potenciómetro, para así poder plantear unparalelo entre los dos procedimientos.

Girar cuidadosamente el frasco con solución de mantenimiento en donde está sumergido el electrodo, retirar, enjuagar su extremo con un frasco lavador con agua destilada y secar suavemente con toallas de papel. Luego, se calibra el sensor usando al menos dos puntos de calibración empleando disoluciones amortiguadoras de dos pH distintos (se titulará unácido, por tanto es preferible usar pH 4 y 7). Lavar cuidadosamente el electrodo de vidrio y secar.

Dispensar una alícuota de 25,00 mL de solución de ácido clorhídrico en un vaso de precipitados de 150 mL usando una pipeta aforada con succionador, adicionar dos gotas de fenolftaleína y aproximadamente 20 mL de agua destilada. Llenar la bureta hasta a alcanzar el cero con hidróxido de sodio...