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Soluciones – Prof. Cecilia Ferrante
Fuente: Temas de Química General Eudeba

Como ya discutimos, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. El aire
formado por nitrógeno, oxígeno y un pequeño porcentaje de otras sustancias es un
ejemplo de una solución gaseosa. El agua de mar (no el mar) es un ejemplo de una
solución líquida. Una amalgama es una solución sólida de mercurio en otrometal o una
solución líquida de un metal en mercurio. Una aleación es una solución sólida de
metales, por ejemplo, el latón (cobre y zinc). Numerosas reacciones químicas se verifican
cuando los reactivos se hallan en solución. Las soluciones líquidas proveen un medio
conveniente de poner en contacto cantidades de reactivos cuidadosamente medidas. En
el estudio de las soluciones es útil emplearlos términos soluto y solvente; en general
suele llamarse solvente al componente que se halla en mayor proporción en masa. Por
ejemplo, si tenemos una solución formada por 1 g de iodo y 200 g de cloroformo, el soluto
es el iodo y el cloroformo es el solvente. Otro criterio consiste en denominar solvente al
componente cuyo estado de agregación coincide con el de la solución formada. Porejemplo, si tenemos una solución líquida formada por 150 g de quinina (sólida) y 100 g de
alcohol (líquido), este último puede considerarse como el solvente.
Como se infiere, estas denominaciones de soluto y solvente son arbitrarias y sólo
responden a razones de conveniencia práctica, ya que no hay diferencia conceptual entre
ambos términos. En una solución, las partículas que corresponden al solutoy al solvente
están mezcladas en toda su masa.
En particular, cuando uno de los componentes de una solución es el agua, se considera
que ésta es el solvente. Esto se debe a que son muchas y muy importantes las
reacciones químicas que tienen lugar en solución acuosa, por ejemplo, todas las que se
producen en las células de los organismos animales y vegetales.
De acuerdo con lo dicho, si a 90g de agua se le agrega 10 g de H2SO4 se obtiene un
sistema homogéneo, por otra parte, si a 10 g de agua se le agrega 90 g de H2SO4,
también se obtiene un sistema de una sola fase líquida. ¿Cuál es el solvente en cada
caso? En ambos casos se considera que el solvente es el agua.
Cuando decimos agua, nos referimos a la sustancia agua destilada.
Formas de expresar la concentración
Llamamosconcentración de una solución a la relación entre la cantidad de soluto y la del
solvente o la de la solución. Existen diferentes formas de expresar la concentración de
una solución.
% m/m: (porcentaje masa-masa o por ciento en masa) indica cuántos gramos de soluto
están disueltos cada 100 g de solución. Cuando se indica que una solución tiene una
concentración 5 % m/m se quiere expresar que en100 g de solución están disueltos 5 g
de soluto.
5% m/m = 5 g de soluto en 100 g de solución
Ejemplo 1: una solución contiene 30 g de NaCl en 80 g de solución. Expresar la
concentración en % m/m.
Si 80 g solución __________ 30 g soluto
100 g solución __________ x = 38 g soluto
La solución tiene una concentración 38% m/m.
% m/V: indica cuantos gramos de soluto están disueltos cada 100 cm3de solución.

Ejemplo 2: si 100 cm3 de una solución contienen 2 g de soluto, entonces la concentración
de dicha solución es de 2% m/V. ¿Qué masa de soluto estará contenida en 30 cm3 de la
solución anterior?
Si 100 cm3 solución __________ 2 g soluto
30 cm3 solución __________ x = 0,60 g soluto
% V/V: (por ciento volumen-volumen): se define como el volumen de soluto que se
encuentra disueltoen 100 cm3 de solución.
Ejemplo 3: se tiene una solución que contiene 18 cm3 de etanol y 202 cm3 de metanol.
¿Cuál es su concentración expresada en % V/V?
Los volúmenes se consideran aditivos (en este caso particular esto se cumple por tratarse
de dos sustancias estructuralmente muy semejantes)
18 cm3 + 202 cm3 = 220 cm3
220 cm3 solución __________ 18 cm3 etanol
100 cm3 solución...