Lalalala
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontraseque algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como
\alpha A + \beta B \rightleftharpoons \sigma S + \tau T
pueda estar en equilibrio, las velocidades dereacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan S y T son lasespecies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, enel equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos.
Guldberg and Waage (1865), basándose en las ideas deBerthollet, propusieron la ley de acción de masas:
\mbox{velocidad de la reacción directa} = k_+ {A}^\alpha{B}^\beta \,\!
\mbox{velocidad de la reacción inversa} = k_{-} {S}^\sigma{T}^\tau\,\!
donde A, B, S y T son masas activas y k+ and k− son las constantes de velocidad. Cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales:
k_+ \left\{ A \right\}^\alpha \left\{B\right\}^\beta = k_{-} \left\{S \right\}^\sigma\left\{T \right\}^\tau \,
y la relación entre las constantes de velocidad es también una constante, conocida ahora como constante de equilibrio....
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