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pH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus hydrogenii o potentiahydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Estetérmino fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar laactividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7, ya que pH = –log[10–7] = 7
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor,porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.
En productos de aseo y limpieza se suele usar la expresión "pH neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de pH 5,5. Debido a las características de la piel humana, cuyo pH es 5,5, se indica neutralidad de pH en este tipo deproductos que están destinados a entrar en contacto con la piel para destacar su no agresividad. Si se aplicaran productos de pH 7 a la piel se produciría una variación del pH cutáneo con posibles consecuencias negativas.

EL pH EN LOS ORGANISMOS VIVOS
COMO SE REGULA EL pH
Haytres mecanismos disponibles para regular los cambios del pH.
Por una parte, los propios líquidos corporales tienen sistemas para absorber los iones de hidrógeno en exceso y evitar de esta manera un aumento de la acidez (pH por debajo de 7). Un ejemplo, imaginemos que echamos un poco de ácido clorhídrico en un cubo lleno de agua, el pH del líquido del cubo bajaría rápidamente. Ahora nos imaginamosque infundimos la misma cantidad de ácido clorhídrico en la sangre de un perro con la misma cantidad de agua en su cuerpo que en la del cubo anterior, el pH cambiaria poco o muy poco ya que el ácido sería neutralizado por los propios mecanismos amortiguadores de los líquidos corporales del perro.
A corto plazo este es uno de los mecanismos rápidos de control del pH. Sin embargo, a largo plazo lospulmones y los riñones también tienen su papel en regular el pH del organismo.
Si el papel regulador de los propios amortiguadores de los líquidos corporales se satura aumenta la concentración de iones de hidrógeno. En este caso la velocidad y la profundidad de la circulación pueden aumentar. Esto provoca que los pulmones eliminen más dióxido de carbono y, para mantener el equilibrio químico, seforma más dióxido de carbono y más agua a partir de los iones bicarbonato (HCO3-) e hidrógeno (H+) de la sangre. Resumiendo, los iones de hidrógeno se pueden convertir en dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) y, así, cuanto más dióxido de carbono se espire, más desciende la concentración de ion hidrógeno en el líquido extracelular. Debido a esto entendemos la importancia que tiene el saberrespirar de la forma adecuada, y hacer ejercicios de respiración oxigenándonos abundantemente para eliminar CO2 y como consecuencia iones de hidrógeno (acidez).
El tercer mecanismo de autorregulación lo tenemos en los riñones. En este caso los riñones producen un cambio más lento en el pH.
El mecanismo funciona de la siguiente manera. Las células del túbulo del riñón fabrican iones bicarbonato e...