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Enlace Químico:
Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro atomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos ,  se ha formado unenlace quimico.

Todoslos enlaces químicos son el resultado de la atracción simultanea de dos o mas electrones .
En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:
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Enlace iónico: si hay atracción electrostática.
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Enlace covalente: si comparten los electrones.
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Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
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Enlace metálico:  son los electrones de valencia pertenece en común a todos los atomos

Enlace quimicos

El enlace covalente es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dosátomos. De esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones), enlace doble (los átomos comparten dos pares  de electrones) o enlace triple (los átomos comparten tres pares  de electrones).
 
Según la T.E.V. (Teoría del Enlace de valencia)  la compartición de electrones en un enlace covalente se produce por el solapamiento de dos orbitales dedos átomos que están semiocupados (en cuyo caso el spin del electrón de cada orbital ha de ser antiparalelo) o de un orbital lleno y otro vacío. El enlace formado en este último caso recibe el nombre deenlace covalente coordinado o dativo. En cualquier caso, el solapamiento puede ser:
 
       Frontal: si los dos orbitales atómicos se superponen enfrentados por sus extremos. El enlace que seforma en este caso se denomina   y la densidad electrónica es máxima entre los núcleos.
 

       Lateral: si los dos orbitales atómicos se superponen paralelamente, de forma que la densidad electrónica sea máxima por encima y por debajo de la línea internuclear. Este enlace se denomina , y es más débil (su energía de enlace es menor) que el .  
 

 
Un enlace sencillo es siempre ,mientras que en un enlace múltiple sólo uno de los enlaces es   y el resto son enlaces   .
 
Un compuesto donde sólo hay enlaces covalentes (y no intermoleculares) está formado únicamente por átomos y se denomina ATÓMICO o COVALENTE. Las fórmulas de estos compuestos son empíricas: representan la proporción de átomos en la red. Por ejemplo la fórmula SiO2 representa que hay doble número de átomos deoxígeno que de átomos de silicio. No tiene sentido decir que en el dióxido de silicio hay dos átomos de oxígeno y uno de silicio, ya que estos 3 átomos no forman ninguna entidad independiente como molécula. En general, se utiliza la nomenclatura estequiométrica de la IUPAC para nombrarlos.
 
 
Conceptos importantes:
 
       Covalencia: nº de electrones que un átomo comparte y que (aexcepción de si los enlaces son dativos) coincide con el número de electrones que tiene desapareados.
       Energía de enlace A-B: energía necesaria para romper un mol de enlaces A-B o la que se desprende al formarse el mismo número de enlaces A-B. Se acostumbra a dar en kJ/mol.
       Longitud de enlace: distancia (generalmente en picómetros) entre los núcleos de los dos átomos que están formandoel enlace.
       Polaridad de un enlace covalente: Para entender este concepto debemos comenzar por recordar que la electronegatividad es la medida de la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones que comparte con otros. Dependiendo de la electronegatividad de los átomos, los enlaces covalentes pueden ser:
 
Apolares:
Si los dos átomos tienen la misma electronegatividad y por...