Lampara de carburo - Monografia
Páginas: 5 (1012 palabras)
Publicado: 7 de enero de 2014
Colegio bilingüe espiritu santo
Como hacer una lampara de carburo (PRECAUCION).
Villavicencio- Meta
5 de NOVIEMBRE 2013
CONTENIDO
Introducción…………………………………………………………………………….3
1 Un poco de teoría………………………………………………………………..4
1.1 Que es ungas……………………………………………….………………4
1.2 Leyes de los gases…………………………………………….……….…….4
1.3 Que es un gas ideal …………………………………………………………5
2 Como influye la temperatura en el comportamiento de un gas………………….6
3 Que es un cálculo estequiometrico y para qué sirve……………………………..6
4 Conclusión……………………………………………………………………….6
5 Bibliografía………………………………………………………………………6
INTRoduccion
El ser humano ha buscado alternativas para hacer lavida un poco más fácil, va desde la creación de un arma para estar seguros hasta un artefacto que ilumine determinadas áreas; Pero como se puede mantener un espacio que está casi a más de 4km de profundidad, donde escasamente entra un pequeño viento, símbolo de vida y esperanza, ¿iluminado? Los mineros y un poco de ayuda química encontraron la solución más barata donde el Carburo de calcio``salvara´´ la producción de la empresa donde laboren los mineros. Hacer una lámpara de carburo implica exponerse a muchos peligros aun cuando se hace fuera de un espacio donde las condiciones de presión, presencia de metano son altas, utilizando la cantidad correcta de CaC y agua evita que el proyecto tenga un triste término.
El siguiente trabajo tiene como objetivo principal ser directo y clarosobre algunos temas que se han visto durante el periodo escolar.
1. Un poco de teoría:
Suena fácil mezclar agua un simple polvo pero para eso se necesitan algunos pequeños conceptos que servirán para determinar variable como la presión, volumen y otros términos.
1.1 ¿Qué es un gas?:
Un gas está conformado por partículas, estas pueden ser individuales o agrupaciones queformarían un átomo. Estas partículas de gas interactúan entre ellas, ya sea por un choque entre estas o contra el recipiente que las contiene, lo anterior genera lo que se denomina presión esta constante es dependiente de la temperatura. Un gas no es visible a simple vista a menos que haga humo de algún color.
1.2 Leyes de los gases
Ya con lo anterior se hace un pequeño panorama de cómo es un gas,ahora se debe saber cuáles son las reglas de juego.
-La primera ley es de Avogadro (1776):
Avogadro logra establecer la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantiene constante la temperatura y el volumen.
``El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas´´ Si aumenta el volumen aumenta la presión, si aumenta la presión aumenta el volumen.
-La segundaley es de Boyle (1662):
``El volumen es inversamente proporcional a la presión´´
-La tercera ley es de Gay-Lussac (1800)
``La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura´´
Lo anterior complementa la teoría básica para saber de gases y como estas teorías pueden ayudarnos a saber cómo se comporta un gas dentro de un recipiente de no más de 14cm de Radio.
1.3 ¿Que es un gasideal? :
Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas. En tales gases toda la energía interna está en forma de energía cinética y cualquiercambio en la energía interna va acompañado de un cambio en la temperatura.
El gas que se genera con la reacción del agua no es ideal porque las moléculas comienzan a unirse para dar paso a un nuevo compuesto que es (C2H2.)
2. Cómo influye la temperatura sobre el comportamiento de los gases.
La temperatura que se transfiere a un cuerpo en cualquier...
Como hacer una lampara de carburo (PRECAUCION).
Villavicencio- Meta
5 de NOVIEMBRE 2013
CONTENIDO
Introducción…………………………………………………………………………….3
1 Un poco de teoría………………………………………………………………..4
1.1 Que es ungas……………………………………………….………………4
1.2 Leyes de los gases…………………………………………….……….…….4
1.3 Que es un gas ideal …………………………………………………………5
2 Como influye la temperatura en el comportamiento de un gas………………….6
3 Que es un cálculo estequiometrico y para qué sirve……………………………..6
4 Conclusión……………………………………………………………………….6
5 Bibliografía………………………………………………………………………6
INTRoduccion
El ser humano ha buscado alternativas para hacer lavida un poco más fácil, va desde la creación de un arma para estar seguros hasta un artefacto que ilumine determinadas áreas; Pero como se puede mantener un espacio que está casi a más de 4km de profundidad, donde escasamente entra un pequeño viento, símbolo de vida y esperanza, ¿iluminado? Los mineros y un poco de ayuda química encontraron la solución más barata donde el Carburo de calcio``salvara´´ la producción de la empresa donde laboren los mineros. Hacer una lámpara de carburo implica exponerse a muchos peligros aun cuando se hace fuera de un espacio donde las condiciones de presión, presencia de metano son altas, utilizando la cantidad correcta de CaC y agua evita que el proyecto tenga un triste término.
El siguiente trabajo tiene como objetivo principal ser directo y clarosobre algunos temas que se han visto durante el periodo escolar.
1. Un poco de teoría:
Suena fácil mezclar agua un simple polvo pero para eso se necesitan algunos pequeños conceptos que servirán para determinar variable como la presión, volumen y otros términos.
1.1 ¿Qué es un gas?:
Un gas está conformado por partículas, estas pueden ser individuales o agrupaciones queformarían un átomo. Estas partículas de gas interactúan entre ellas, ya sea por un choque entre estas o contra el recipiente que las contiene, lo anterior genera lo que se denomina presión esta constante es dependiente de la temperatura. Un gas no es visible a simple vista a menos que haga humo de algún color.
1.2 Leyes de los gases
Ya con lo anterior se hace un pequeño panorama de cómo es un gas,ahora se debe saber cuáles son las reglas de juego.
-La primera ley es de Avogadro (1776):
Avogadro logra establecer la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantiene constante la temperatura y el volumen.
``El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas´´ Si aumenta el volumen aumenta la presión, si aumenta la presión aumenta el volumen.
-La segundaley es de Boyle (1662):
``El volumen es inversamente proporcional a la presión´´
-La tercera ley es de Gay-Lussac (1800)
``La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura´´
Lo anterior complementa la teoría básica para saber de gases y como estas teorías pueden ayudarnos a saber cómo se comporta un gas dentro de un recipiente de no más de 14cm de Radio.
1.3 ¿Que es un gasideal? :
Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas. En tales gases toda la energía interna está en forma de energía cinética y cualquiercambio en la energía interna va acompañado de un cambio en la temperatura.
El gas que se genera con la reacción del agua no es ideal porque las moléculas comienzan a unirse para dar paso a un nuevo compuesto que es (C2H2.)
2. Cómo influye la temperatura sobre el comportamiento de los gases.
La temperatura que se transfiere a un cuerpo en cualquier...
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