Langmuir-Blodgett

1 Practicas 2
1.1 Material de laboratorio 2
1.2 Volumetría 3
1.3 Calculo de concentraciones (M y N) 3
1.4 Diluciones 5
1.5 Densidad 5
2 Langmuir-Blodgett 7
2.1 Introducción 7
2.2 Experimentos 7
2.3 Conclusión 9
3 Curso 9
3.1 Importancia 9
3.2 Medidas de seguridad 9
3.3Material elaborado 9
4 Bibliografía 10

1. Prácticas de laboratorio
1.1. Material de laboratorio
En esta primera práctica, aprendí a diferenciar, ubicar y nombrar los diferentes tipos de material que utilizamos (los más comunes, entre los que se encuentran: el anillo metálico, el soporte universal, el papel filtro y diferentes tipos de matraces, entre otros).

Del mismo modo ydurante la práctica identificamos símbolos y pictogramas de reactivos, que nos pueden ayudar a identificar la peligrosidad del reactivo con el que estuviera trabajando.
Y de forma muy breve discutimos sobre las reglas del laboratorio.
Esta práctica me resulto de gran utilidad, ya que no únicamente me pude comunicar de una forma más rápida al momento de trabajar en el laboratorio, sino quetambién reforcé mis conocimientos sobre las medidas de seguridad del laboratorio.
1.2. Volumetría
Objetivo:
Demostrar qué material de medición es más efectivo y por lo tanto más confiable a la hora de medir el volumen de algún líquido.
Hipótesis:
(Según mis investigaciones) La pipeta es más confiable para determinar volúmenes; por lo que supongo que dicho material será más exacto en la medición delvolumen fijado.
Introducción:
Probeta: recipiente de vidrio en forma de tubo abierto, capaz de medir volúmenes. (Existen de distintas capacidades, entre las que se encuentran: 10 ml, 25 ml, 50 ml, y 100 ml).
Pipeta: tubo de cristal especializado en la medición de concentraciones de líquidos pequeños (10 ml, 5 ml, etc…).
Vaso de precipitados: son vasos graduados que sirven para determinar elvolumen de algún líquido.
Resultados:
Material
Volumen esperado
Volumen obtenido
Vaso de precipitados
25 ml
20 ml
Probeta
25 ml
24 ml
Pipeta
25 ml
25… ml
Pipeta volumétrica
25 ml
25 ml

Conclusiones:
Afirmamos nuestra hipótesis; pero, al probar con una pipeta volumétrica nos dimos cuenta de que esta es aún más precisa que la pipeta normal. Del mismo modo, demostramos que lamedición del vaso de precipitados oscila y por lo tanto no es confiable para determinar volúmenes.
1.3. Calculo de concentraciones (M y N)
Molaridad: Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir:
M =
Molaridad=


Ejemplo:
Calcula los gramos de KBr que se necesitan para preparar unadisolución 0.3 M, en 50 ml de agua con una pureza de 98%.
Primero calculamos el peso molecular del KBr.
Br= 79.9 g/mol
K= 39.1 g/mol
PM= 119.00 g/mol
Ya que buscamos los gramos; primero multiplicamos la M por los ml dados para obtener el número de moles.
(0.3M)(0.05L) = 0.0015 mol
(0.0015 mol)() () = 1.7493g KBr
Normalidad: Se define como el número de equivalentes de soluto entre el volumen de lasolución dada en litros.
N =
Normalidad=
Ejemplo:
Calcula los ml de agua que se necesitan para disolver 1g de Au con una N de 1.2.
Primero calculamos la equivalencia química del Au y su PM.
Equiv de Au = 2
PM= 450.8 g/mol
Buscamos primero la equiv químico de Au a 1g y luego ya con el equiv químico obtenido calcularemos los ml de agua que se necesitan.
(1g Au)() = 0.0044365 equiv Au
=0.0036971 L de agua
(0.0036971L)() = 3.6971 ml de agua


1.4. Diluciones
En esta práctica aprendimos a preparar una dilución a partir de una disolución; es decir, tomar una pequeña porción de la disolución original (en este caso 10 ml) y aforarla en un nuevo recipiente (en este caso 25 ml) obteniendo como resultado una nueva disolución con menor concentración que la original.
Loes...