Las Aves

dos los cuerpos están formados por partículas muy pequeñas, llamadas átomos (del griego átomos: que no se puede cortar, indivisible). En todo átomo se distingue un núcleo central, constituido por dos tipos de partículas subatómicas: protones y neutrones, y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo, en zonas delimitadas, denominadas orbitales.
Cuando dos o más átomos se asocian entresí, forman las moléculas. Una molécula es la partícula de materia más pequeña que se puede hallar en estado libre y que conserva las propiedades de la sustancia de la que forma parte.
Los átomos de cloro, por ejemplo, no se encuentran libres en la naturaleza sino de a dos, y forman moléculas de cloro de dos átomos. Se simboliza así: Cl2 (el subíndice indica la cantidad de átomos). En el caso delCl2, como los átomos que forman las moléculas son iguales, se dice que son moléculas simples. En cambio, si los átomos que las constituyen son distintos entre sí, se habla de moléculas compuestas. Por ejemplo, el agua (H2O) y la glucosa (C6H12O6).
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antiguaGrecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a laparte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para eseconcepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. Elconocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
Con la llegada de la cienciaexperimental en los siglos XVI y XVII (véase química), los avances en la teoría atómica se hicieron más rápidos. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos pueden descomponerse en sus constituyentes últimos, o elementos. Por ejemplo, se descubrió que la sal se componía de dos elementos diferentes, el sodio y el cloro, ligados en una unión íntima conocida comocompuesto químico. El aire, encambio, resultó ser una mezcla de los gases nitrógeno y oxígeno.
Teoría de Dalton
John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por el rompecabezas de los elementos. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos, empezando por los antiguos griegos,habían afirmado ya que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton como una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. Dalton mostró que los átomos se unían entre sí en proporciones definidas. Lasinvestigaciones demostraron que los átomos suelen formar grupos llamados moléculas. Cada molécula de agua, porejemplo, está formada por un único átomo de oxígeno (O) y dos átomos de hidrógeno (H) unidos por una fuerza eléctrica denominada enlace químico, por lo que el agua se simboliza como HOH o H2O. Véase Reacción química.
Todos los átomos de un determinado elemento tienen las mismas propiedades químicas. Por tanto, desde un punto de vista químico, el átomo es laentidad más pequeña que hayque considerar. Las propiedades químicas de los elementos son muy distintas entre sí; sus átomos se combinan de formas muy variadas para formar numerosísimos compuestos químicos diferentes. Algunos elementos, como los gases nobles helio y argón, son inertes; esdecir, no reaccionan con otros elementos salvo en condiciones especiales. Al contrario que el oxígeno, cuyas moléculas son diatómicas (formadas por dosátomos), el helio y otros gases inertes son elementos monoatómicos, con un único átomo por molécula.
Ley de Avogadro
El estudio de los gases atrajo la atención del físico italiano Amedeo Avogadro, que en 1811 formuló una importante ley que lleva su nombre (véase ley de Avogadro). Esta ley afirma que dos volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas si sus...