las banderas
Páginas: 2 (309 palabras)
Publicado: 8 de diciembre de 2014
LEY GENERAL DEL ESTADO
GASEOSO ( LEY COMBINADA)
COMBINANDO LAS LEYES DE
CHARLES Y DE BOYLE-MARIOTTE
TENEMOS:
EL VOLUMEN DE UNA DETERMINADA
MUESTRA DE GAS ES DIRECTAMENTEPROPORCIONAL A LA TEMPERATURA
ABSOLUTA E INVERSAMENTE
PROPORCINAL A LA PRESIÓN
APLICADA:
VαT
P
V=KT
P
PV= KT
PV = K ……… (a)
T
CUANDO UN GAS PASA DE UN ESTADOINICIAL CON SUS VALORES ESTABLECIDOS
DE: PRESIÓN , VOLUMEN Y TEMPERATURA A
UN ESTADO FINAL EN EL CUAL LOS
VALORES DE LAS TRES VARIABLES
CAMBIAN, SE ESTABLECE EL SIGUIENTEPLANTEAMIENTO:
ESTADO INICIAL
PiVi
Ti
ESTADO FINAL
proceso
Pf V f
Tf
De acuerdo con la relación establecida en (a)
P i V i = K … … … (b)
Ti
P f V f = K … … …(c)
Tf
Relacionando (b) y (c) en una sola ecuación
PiVi = Pf Vf
Ti
T f … … (d)
Sustituyendo las letras i y f por los
números 1 y 2 respectivamente, se
tiene:
P1 V1= P 2 V 2
T1
T2
O bien,
T 2 P1 V1= T1 P2 V2
P1 V1
T1
P2 V2
T2
La ecuación anterior se conoce como:
Ecuación General del Estado Gaseoso
Esta ecuación es deutilidad más amplia, debido a
que en la practica las tres variables: presión,
volumen y temperatura no varían en forma
independiente sino relacionadas o combinadas.
Ejemplo: Enel suelo un globo aerostático tiene un
volumen de 100 kilolitros a una temperatura de
27º C y una presión de 585 mmHg. se eleva
hasta una altura en que su presión baja a300mmHg y su volumen aumenta a 170.95m3.
¿Cuál es su temperatura final en grados
Celsius?
Datos
V1= 100kL= 100m3
Formula
P1 V1
=
T1
T1= 27ºC + 273 = 300 ºk
P1=585mmHg
V2 = 170.95m3
P2 = 300mmHg
P2 V2
T2
P1V1= T1 P2 V2
T2 = T1P2V2
P1V1
T2= 300ºK x 300mmHg x 170.95 m3
585mmHg x 100m3
T2 = ?ºC
T2= 263ºK -273
T2= -10ºC
GASEOSO ( LEY COMBINADA)
COMBINANDO LAS LEYES DE
CHARLES Y DE BOYLE-MARIOTTE
TENEMOS:
EL VOLUMEN DE UNA DETERMINADA
MUESTRA DE GAS ES DIRECTAMENTEPROPORCIONAL A LA TEMPERATURA
ABSOLUTA E INVERSAMENTE
PROPORCINAL A LA PRESIÓN
APLICADA:
VαT
P
V=KT
P
PV= KT
PV = K ……… (a)
T
CUANDO UN GAS PASA DE UN ESTADOINICIAL CON SUS VALORES ESTABLECIDOS
DE: PRESIÓN , VOLUMEN Y TEMPERATURA A
UN ESTADO FINAL EN EL CUAL LOS
VALORES DE LAS TRES VARIABLES
CAMBIAN, SE ESTABLECE EL SIGUIENTEPLANTEAMIENTO:
ESTADO INICIAL
PiVi
Ti
ESTADO FINAL
proceso
Pf V f
Tf
De acuerdo con la relación establecida en (a)
P i V i = K … … … (b)
Ti
P f V f = K … … …(c)
Tf
Relacionando (b) y (c) en una sola ecuación
PiVi = Pf Vf
Ti
T f … … (d)
Sustituyendo las letras i y f por los
números 1 y 2 respectivamente, se
tiene:
P1 V1= P 2 V 2
T1
T2
O bien,
T 2 P1 V1= T1 P2 V2
P1 V1
T1
P2 V2
T2
La ecuación anterior se conoce como:
Ecuación General del Estado Gaseoso
Esta ecuación es deutilidad más amplia, debido a
que en la practica las tres variables: presión,
volumen y temperatura no varían en forma
independiente sino relacionadas o combinadas.
Ejemplo: Enel suelo un globo aerostático tiene un
volumen de 100 kilolitros a una temperatura de
27º C y una presión de 585 mmHg. se eleva
hasta una altura en que su presión baja a300mmHg y su volumen aumenta a 170.95m3.
¿Cuál es su temperatura final en grados
Celsius?
Datos
V1= 100kL= 100m3
Formula
P1 V1
=
T1
T1= 27ºC + 273 = 300 ºk
P1=585mmHg
V2 = 170.95m3
P2 = 300mmHg
P2 V2
T2
P1V1= T1 P2 V2
T2 = T1P2V2
P1V1
T2= 300ºK x 300mmHg x 170.95 m3
585mmHg x 100m3
T2 = ?ºC
T2= 263ºK -273
T2= -10ºC
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