Las canicas

• Con desprendimiento de producto gaseoso: uno de los productos es un gas. Por
ejemplo: CaCO3 (s) + φ  2CO2 (g) + CaO (s)
* Reacciones de doble descomposición en fase acuosa: las reacciones sondel tipo:
MN + M´N´ → MN´ + M´N
Al finalizar la reacción se obtiene un producto no soluble. Los átomos no sufren cambio
en su estado de oxidación, y las reacciones siempre son irreversibles ya quela separación
física de alguno de los productos desplaza el equilibrio hacia los productos.
Un ejemplo es:
• ecuación molecular:
CuSO4 (ac) + 2 NaOH (ac) → Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (ac)• ecuación iónica:
Cu
2+
(ac) + SO4
2-
(ac) + 2 Na
+
(ac) + OH
-
(ac) → Cu(OH)2 (s) + 2 Na
+
(ac) + SO4
2-
(ac)
• ecuación iónica neta:
Cu
2+
(ac) + OH
- (ac) →Cu(OH)2 (s)
Se obtiene un precipitado azul, el Cu(OH)2.
Parte Experimental
Reacciones de síntesis: combinación de hierro y azufre
Colocamos en un tubo de ensayo seco y limpio dos puntas deespátula de azufre en
polvo y una punta de hierro en polvo. El azufre en polvo es amarillo y el hierro es gris oscuro.
Calentamos la mezcla sosteniendo el tubo con una pinza de madera. La reacción quese llevó a
cabo fue:
S (s) + Fe (s)  FeS(s)
En el interior del tubo de ensayo observamos que la mezcla se puso de color rojo
incandescente y que salía humo amarillo. El cambio de estado producidofue de sólido a
líquido. Cuando finalizó la reacción se formó un sólido de color gris mientras que las paredes
del tubo quedaron amarillas. Luego de realizar esto, introdujimos el tubo en un vasode
precipitados con agua y este se rompió.
Reacciones de óxido-reducción: oxidación del Cu – Reducción del oxígeno del aire
Tomamos con la pinza de madera un trozo de cobre, y lo colocamos sobre lallama del
mechero Bunsen. Se observa una llama verde, a medida que el cobre se va oxidando. La parte
que estuvo más expuesta al fuego es la que más se oxidó, quedando de un color rojizo. La...