Las disoluciones

Introducción

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad encomparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativasde los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que lascaracterizan:
|1. |Su composición química es variable. |
|2. |Las propiedades químicas de los componentes de unasolución no se alteran. |
|3. |Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto |
| |a un solventeaumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un |
| |soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.|

PRINCIPALES COMPONENTES DE SOLUCIONES:

• SOLUTO Es el menor componente de una solución, el cual se halla   disuelto por el solvente.
• SOLVENTE Es el mayor componente de unasolución, en el cual se halla disuelto el soluto.
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos oconcentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso desoluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
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b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
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