las drogas

Ley de la conservación de la masa
La Ley de Lavoisier o de conservación de la masa establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambiosque se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el número y la clase de átomos, de modoque estos solo se reordenan para formar nuevas sustancias.
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Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:
"En toda reacción química lamasa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
Ley de las proporciones constantes
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan paraoriginar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación denúmeros enteros sencillos. Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación denúmeros enteros sencillos.
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES:
La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John Dalton, en el año 1803, y es una importante ley estequiométrica. Fue demostradaen la práctica por el químico francés Gay-Lussac.
Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de Bque se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.
LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS:
La ley de proporciones recíprocas o equivalentes, fue enunciada por Richteren 1792 y completada algunos años más tarde por Wenzel. Esta ley indica que si dos elementos diferentes, cada uno con un cierto peso, son capaces de combinarse con un peso dado de un tercer...