las enzimas
Páginas: 2 (264 palabras)
Publicado: 7 de diciembre de 2013
conclucion
El laboratorio realizado nos ha servido para reforzar el tema ya visto anteriormente en clase sobre los compuestos iónicos y covalentes, enlaces químicos.
En éstapráctica pudimos ver cómo diferentes compuestos se diferencian entre sí, ya que porque sus propiedades o características nos dicen si son iónicos o covalentes.
Comprobamos pormedio de pruebas de solubilidad y conductividad eléctrica de esta manera observamos cómo actúan dichos compuestos en otras sustancias.
Por ejemplo, cómo es su solubilidad en agua,su conductividad eléctrica dependiendo el compuesto entre otras cosas, ayudándonos de una manera práctica a ver con nuestros propios ojos la teoría ya aprendida y comprobar lateoría por medio de práctica a diferenciar unos de otros
Se identifico la conductividad eléctrica de diferentes soluciones químicas, de manera rápida y eficaz, y siguiendodetalladamente el procedimiento.
Se prepararon de manera correcta, rápida y eficiente las soluciones, registrando cada uno de los resultados
Se manipularon de manera correcta, todos ycada uno de los instrumentos y reactivos entregados para la realización del experimento.
Solución 1: NaCl
La conductividad eléctrica es fuerte, ya que la ampolletailumina con mayor intensidad, los clavos tienden a corroerse y la solución en su estructura presenta un enlace iónico.
• Solución 2: Glucosa
La conductividad eléctrica nose transmite (no se conduce), ya que la ampolleta no ilumina, los clavos no tienden a corroerse y la solución en su estructura presenta un enlace covalente.
• Solución 3: NaOHLa conductividad eléctrica es fuerte, ya que la ampolleta ilumina con mayor intensidad, los clavos tienden a corroerse y la solución en su estructura presenta un enlace iónico.
El laboratorio realizado nos ha servido para reforzar el tema ya visto anteriormente en clase sobre los compuestos iónicos y covalentes, enlaces químicos.
En éstapráctica pudimos ver cómo diferentes compuestos se diferencian entre sí, ya que porque sus propiedades o características nos dicen si son iónicos o covalentes.
Comprobamos pormedio de pruebas de solubilidad y conductividad eléctrica de esta manera observamos cómo actúan dichos compuestos en otras sustancias.
Por ejemplo, cómo es su solubilidad en agua,su conductividad eléctrica dependiendo el compuesto entre otras cosas, ayudándonos de una manera práctica a ver con nuestros propios ojos la teoría ya aprendida y comprobar lateoría por medio de práctica a diferenciar unos de otros
Se identifico la conductividad eléctrica de diferentes soluciones químicas, de manera rápida y eficaz, y siguiendodetalladamente el procedimiento.
Se prepararon de manera correcta, rápida y eficiente las soluciones, registrando cada uno de los resultados
Se manipularon de manera correcta, todos ycada uno de los instrumentos y reactivos entregados para la realización del experimento.
Solución 1: NaCl
La conductividad eléctrica es fuerte, ya que la ampolletailumina con mayor intensidad, los clavos tienden a corroerse y la solución en su estructura presenta un enlace iónico.
• Solución 2: Glucosa
La conductividad eléctrica nose transmite (no se conduce), ya que la ampolleta no ilumina, los clavos no tienden a corroerse y la solución en su estructura presenta un enlace covalente.
• Solución 3: NaOHLa conductividad eléctrica es fuerte, ya que la ampolleta ilumina con mayor intensidad, los clavos tienden a corroerse y la solución en su estructura presenta un enlace iónico.
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