las etimologias

.1 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

Lectura

1.1.1 Ciencias auxiliares de la química
1.1.2 Divisiones de la química
La Química es una ciencia muy amplia por lo cual la debemos dividir en ramas o subdisciplinas, las cuales se muestran en el siguiente esquema:

1.2 LA MATERIA
La Materia es cualquier cosa que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Puede ser cualquier cosa que podemos ver otocar (agua, gente, autos) o no, como el aire. Los químicos clasifican a la materia en mezclas, sustancias, compuestos, elementos, átomos y moléculas.

1.2.1 Clasificación de la materia
La materia se clasifica de acuerdo a su composición y propiedades.
Comenzaremos con las sustancias y mezclas.En la naturaleza existen más de 110 elementos químicos que constituyen a la materia, a continuación temostramos algunos de ellos:
Nombre
Símbolo
Nombre
Símbolo
Nombre
Símbolo
Aluminio
Al
Flúor
F
Oxígeno
O
Arsénico
As
Oro
Au
Fósforo
P
Bario
Ba
Hidrógeno
H
Platino
Pt
Bismuto
Bi
Yodo
I
Potasio
K
Bromo
Br
Hierro
Fe
Silicio
Si
Calcio
Ca
Plomo
Pb
Plata
Ag
Carbono
C
Magnesio
Mg
Sodio
Na
Cloro
Cl
Manganeso
Mn
Azufre
S
Cromo
Cr
Mercurio
Hg
EstañoSn
Cobalto
Co
Níquel
Ni
Tugsteno
W
1.2.2 Propiedades generales y específicas de la materia
Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y composición. En general podemos clasificar a la materia por sus propiedades, y estas pueden ser extrínsecas o generales y específicas.

Son comunes a todas las sustancias, no siendo específicas de determinada sustancia. Por ejemplo: tamaño,forma, volumen, peso, temperatura.

Son características de una sustancia, sin importar el tamaño o forma de la muestra. Por ejemplo: sabor, color, olor, estado de agregación (sólido, gas o líquido), punto de fusión, punto de ebullición y densidad. 
Las propiedades intrínsecas a la vez las podemos dividir en físicas y químicas.
Propiedades físicas: Se pueden medir y observar sin que cambie lacomposición o identidad de la sustancia. Aquí tenemos al punto de ebullición, punto de fusión, color, densidad, conductividad eléctrica.

Propiedades químicas: Se manifiestan a través de un cambio interno de la estructura de las sustancias, no es reversible y se forma un nuevo compuesto químico. Por ejemplo, solubilidad, pH, combustión.

1.2.3 Cambios físicos y químicos de la materia
La fusión delhielo. El agua pasa de estado sólido a líquido, pero su    composición permanece inalterada.
Gracias a los cambios químicos de la materia, nosotros podemos disfrutar de nuevos materiales, objetos, ropa, teléfonos celulares, medicamentos y últimamente de nanotecnología.  Esta última tecnología se encarga de “acomodar” elementos químicos para sintetizar materiales más resistentes, almacenan mejorla información, etc

1.3 LA ENERGÍA
A la energía la podemos definir como la fuerza que es capaz de generar un trabajo. La energía está presente en los cambios químicos y físicos de la materia. Por ejemplo, al calentar agua, esta pasa de estado líquido a estado gaseoso (vapor), al quemar un trozo de madera o en la descomposición del agua mediante la corriente eléctrica. 

1.3.1 Ley de laconservación de la energía
Los cambios de energía suceden alrededor de nosotros todo el tiempo. Cuando tú duermes, tu cuerpo procesa el alimento que ingeriste en energía que mantiene la temperatura de tu cuerpo. Al moverse un auto, este se mueve gracias a la energía química de la batería y la gasolina. Si analizas cuidadosamente, la energía se convierte de una forma a otra y nunca se pierde. “Laenergía no se crea ni se destruye”, a esto se refiere la: Ley de la conservación de la energía.

1.4 EL ÁTOMO
La materia está hecha de átomos. Hacia el 400  a.c.  Demócrito  pensó que la materia no podía ser dividida indefinidamente y propuso que las partículas más pequeñas de la materia son los átomos.

La materia, según Aristóteles.

1.4.1 Modelos atómicos
No fue hasta 2000 años después de...