Las formulas moleculares

Las formas moleculares.
La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (VSEPR)
A diferencia del enlace iónico, el enlace covalente es direccional. La forma de unamolécula explica una parte esencial de sus propiedades. La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (VSEPR) hace una simple adición a las ideas de Lewis que permite preveer laforma de una molécula dada: “Los pares electrónicos se repelen unos a otros, por lo que se situan lo más alejados posible entre sí”.
Moléculas sin pares solitarios. La VSEPR predice las siguientesformas de moléculas:


Moléculas con pares solitarios. Para los pares solitarios se sigue el mismo esquema que para los pares de enlace. Ahora bien, la forma de una molécula viene dada por ladisposición de los átomos alrededor del átomo central, por lo que los pares solitarios son, desde ese punto de vista, transparentes. Por otra parte, los pares solitarios provocan mayores repulsiones que lospares de enlace debido a su mayor extensión espacial (los pares solitarios son atraídos sólo por un núcleo mientras que los de enlace son atraídos por dos). La VSEPR supone que las repulsiones entrepares decrecen en el orden (PS,PS) > (PS,PE) > (PE,PE). Por eso, el ángulo H–N–H es de 107° en NH3 y el H–O–H es de 105° en H2O, frente a los 109.5° de un tetraedro perfecto. Por lo mismo, lospares solitarios se sitúan en el plano ecuatorial en las bipirámides trigonales. (PE = pares de enlace, PS = pares solitarios, P =pares electrónicos totales).

Moléculas con enlaces múltiples. LaVSEPR supone que un enlace múltiple ocupa la misma dirección y aproximadamente el mismo sitio que uno simple. A la hora de contar los pares electrónicos, un enlace múltiple se cuenta como uno sencillo.Las moléculas polares
Una de las propiedades que depende de la forma de una molécula es su polaridad. Una molécula polar es una molécula con un momento dipolar eléctrico no nulo. Es importante...