las ideas americanas en la dialectica colonizacion

ACIDEZ DE SUELOS Y
ENCALADO
Amabelia del Pino

BIBLIOGRAFIA
• Acidez y encalado en suelos del Uruguay. Omar
Casanova. Facultad de Agronomía. MontevideoUruguay. 1999
• Soil acidity and liming. (2nd. ed) Fred Adams (Ed).
ASA-CSSA-SSA. Madison, Wisconsin. 1984.

CONCEPTOS BÁSICOS
CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIÓNICO (CIC)

• Los coloides del suelo (arcilla, materia
orgánica, óxidos ehidróxidos de Fe y Al)
están cargados eléctricamente
• Estas cargas son: 1) permanentes
2)dependientes del pH

1

-Cargas permanentes son debidas a sustituciones isomórficas en
minerales arcillosos, la carga neta es negativa
- Cargas dependientes del pH se deben a la disociación de H de
grupos funcionales de la materia orgánica así como de óxidos e
hidróxidos de Fe y Al.
Ejemplo:
OH
OC- H+
C
O
O
C-C
MO
MO
C-C
+
OH
+H
OC
C
OH
OBAJO pH

ALTO pH

A pH bajo estos compuestos
no tienen carga

Al subir el pH estos
compuestos tienen cargas
negativas: Aumenta la CIC

CONCEPTOS BÁSICOS
CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIÓNICO (CIC)
•
•

Los coloides del suelo (arcilla, materia orgánica, óxidos e hidróxidos
de Fe y Al) están cargados eléctricamente
Estas cargasson:
1) permanentes
2)dependientes del pH

• Generalmente la carga neta es negativa, por lo que
los coloides del suelo retienen cationes.
• La CIC es la cuantificación de la capacidad del suelo
de retener cationes.
• Las posiciones de intercambio están ocupadas por:
Bases: Ca2+, Mg2+, K+, Na+
H+ , Al3+ , Mn2+ , Fe3+

• En Uruguay la CIC se expresa como meq/100 g de
suelo ó cmolc/kg- Los suelos no ácidos tienen la mayor parte de las posiciones
de intercambio ocupadas por bases
- Cuanto más ácidos son los suelos una mayor proporción de
las posiciones de intercambio están ocupadas por H+ y Al+3

100

% de saturacion de CIC

H+- Al3+

80
H+
Al3+

60

Ca2+

40

20

Ca2+

Mg2+

Mg2+-K+-Na+

K+
Na+

Sue lo á cido

S ue lo no á cido

0Adaptado de McLaren y Cameron, 1998

2

ACIDEZ DE SUELOS
• Se refiere a la concentración de H+ en la solución
del suelo
• Se mide como pH = - log10 [H+]
• Está directamente relacionado a la conc. de bases
• El pH de los suelos varía generalmente de 4 a 9
• En Uruguay la mayoría de los suelos son
ligeramente ácidos
• Los suelos están buffereados contra los cambios
de pH.
• El poder bufferde los suelos está generalmente
relacionado al contenido de coloides (CIC)

Origen de la acidez
• Lixiviación de bases
• Formación de ácidos solubles como ácido
carbónico (H2CO3) y otros ácidos producto de
la acción de microorganismos
• Liberación de H+ por las raíces de las plantas
al absorber bases.
• Disociación de H+ por los coloides del suelo
• Hidrólisis del Al durante lameteorización de
alumo-silicatos.

Hidrólisis del aluminio
• El Al+3 tiene la capacidad de hidrolizarse,
produciendo H+ según las siguientes reacciones:
Al3+ + H2O

Al (OH) 2+ + H+

Al (OH) 2+ + H2O

Al (OH)2+ + H+

Al (OH)2+ + H2O

Al (OH)3 + H+

Al (OH)3 + H2O

Al (OH)4- + H+

Estas reacciones se producen si existen fuentes de OH- en el
suelo que neutralicen los H+ liberados.•
•
•
•

Al3+ predomina en suelos con pH < 5
Al(OH) 2+ y Al(OH)2+ predominan en suelos con pH 5 - 6
La forma Al (OH)4- puede existir en suelos con pH > 8
La hidrólisis del Fe es un proceso similar

3

ALUMINIO COMO CATIÓN INTERCAMBIABLE

• En suelos ácidos el Al es el catión
predominante
• No solo es importante la cantidad
absoluta sino la proporción en el total
del complejo deintercambio (suma de
bases, Al, Mn, Fe)

SOLUBILIDAD DE LAS DIFERENTES FORMAS DE
ALUMINIO DE ACUERDO AL pH DEL SUELO

Actividad relativa de especies monomoleculares de Al y
concentracion total de Al (linea punteada) como funci[on del pH
(Kinraide, 1991)

Polímeros de aluminio: [Al (OH)n]m+
• Los hidróxidos de Al forman polímeros cargados (+)
que bloquean cargas (-) de los coloides
•...